把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛500mL 0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為 2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
（2）a→b段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；
（3）b以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降．
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：149引用：5難度：0.1
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