2021-2022學(xué)年山西省太原市尖草坪區(qū)英才學(xué)校高二(上)月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1.某同學(xué)通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱ΔH=-52.3kJ?mol-1,造成這一結(jié)果的原因不可能的是( ?。?/h2>
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差 B.用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù) C.分多次將NaOH溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中 D.用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度 組卷:14引用:4難度:0.7 -
2.下列說法正確的是( )
A.吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高 B.當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0,反應(yīng)吸熱時ΔH<0 C.化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時,反應(yīng)放熱,ΔH為“-” D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 組卷:91引用:5難度:0.7 -
3.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是( ?。?/h2>
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量 C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行 D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量 組卷:9引用:2難度:0.6 -
4.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量 B.該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ?mol-1 C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量 組卷:54引用:5難度:0.7 -
5.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵.已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反應(yīng)熱△H為( )
A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol 組卷:956引用:102難度:0.7 -
6.下列熱化學(xué)方程式中能表示可燃物燃燒熱的是( ?。?/h2>
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g) ΔH=-283kJ?mol-112B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ?mol-1 C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=-571.6kJ?mol-1 D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=-484.0kJ?mol-1 組卷:24引用:1難度:0.8 -
7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ?。?/h2>
A.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH=-57.3kJ?mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ?mol-1 B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ?mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ?mol-112C.已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ?mol-1,則H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol-1 D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1,則 C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ?mol-112組卷:8引用:2難度:0.7 -
8.已知:①1mol晶體硅中含有2mol Si—Si,1mol SiO2晶體中含有4mol Si—O。
②Si(s)+O2(g)═SiO2(s) ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。
③化學(xué)鍵 Si—O O═O Si—Si 斷開1mol共價鍵所需能量/kJ 460 500 176 A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性 C.ΔH=-988kJ?mol-1 D.ΔH=a-c 組卷:9引用:3難度:0.6 -
9.下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)△H的比較正確的是( )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2
②NaOH(aq)+H2SO4(濃)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H312
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H4.A.△H1>△H2;△H3>△H4 B.△H1>△H2;△H3<△H4 C.△H1=△H2;△H3<△H4 D.△H1<△H2;△H3<△H4 組卷:107引用:19難度:0.7 -
10.對于反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A.v(NH3)=0.2mol?L-1?s-1 B.v(O2)=0.24 mol?L-1?s-1 C.v(H2O)=15mol?L-1?min-1 D.v(NO)=9mol?L-1?min-1 組卷:75引用:5難度:0.7
二、非選擇題
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29.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間
①該小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、a:濃度
時間(秒)
反應(yīng)條件30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 (Ⅰ)無催化劑、不加熱 幾乎
不反應(yīng)幾乎
不反應(yīng)幾乎
不反應(yīng)幾乎
不反應(yīng)(Ⅱ)無催化劑、加熱 360 480 540 720 (Ⅲ)MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應(yīng)速率的影響:
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:催化劑
(MnO2)操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 3.5分鐘 塊狀 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與組卷:37引用:4難度:0.5 -
30.現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
(2)減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將c(B)c(C)
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量組卷:50引用:6難度:0.8