碘在生活中有著廣泛應用。一種由含碘廢水制取單質(zhì)碘的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）檢驗含碘廢水中是否含有I2，常用的試劑是淀粉溶液淀粉溶液。
（2）X是一種常見的有刺激性氣味的氣體，通入X氣體的主要目的是將I2還原為I-，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+H+或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+H+或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+。
（3）分離濾渣1各成分最簡便的方法是用磁鐵吸引用磁鐵吸引；濾渣2在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質(zhì)，改發(fā)生反應的化學方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO24FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2。
（4）操作Y包括萃取、分液、蒸餾萃取、分液、蒸餾。
（5）常溫下，在得到含K+和I-的溶液時，F(xiàn)e2+會水解形成膠狀物吸附I-，造成I-的損失。若含F(xiàn)e2+和I-的溶液中c（Fe2+）=0.48mol?L-1，為減少I-的損失，則必須保持該溶液的pH小于6.06.0（已知常溫下Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-17）。
【答案】淀粉溶液；SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+H+或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+；用磁鐵吸引；4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2；萃取、分液、蒸餾；6.0
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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