鐵元素屬于過渡元素，在化學(xué)反應(yīng)中最外層和次外層均可失去電子。鐵在化合物中通常顯+2價、+3價。
實驗甲組用如圖所示的裝置制備白色的Fe（OH）2：
供選擇的試劑有：①鐵粉、②稀硫酸、③NaOH溶液
（1）裝置Ⅰ中加入 鐵粉和稀硫酸鐵粉和稀硫酸（填寫編號）。
（2）本實驗成功的關(guān)鍵是 AA（單選）。
A.實驗過程隔絕空氣（氧氣）
B.實驗過程空氣（氧氣）充足
若控制不當(dāng)，將會生成 紅褐紅褐色的Fe（OH）3沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）待裝置Ⅱ中a處收集到的H2純凈后，如何操作會得到白色的Fe（OH）2沉淀？關(guān)閉止水夾，生成的氫氣把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，制得白色的Fe（OH）2沉淀關(guān)閉止水夾，生成的氫氣把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，制得白色的Fe（OH）2沉淀。
實驗乙組用如下實驗步驟探究Fe2+和Fe3+的性質(zhì)
（4）分別取一定量FeCl2、FeCl3固體，均配制成0.1mol?L-1的溶液。為防止FeCl2溶液被氧化，可向溶液中加入 AA（單選）。
A.鐵片
B.酸性KMnO4溶液
（5）取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。書寫FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（6）取10mL0.1mol?L-1KI溶液，向其中加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分振蕩。分別取2mL混合溶液進行如下實驗：
| 實驗序號 | 加入試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ① | 1mLCCl4溶液 | CCl4層呈現(xiàn)紫色 |
兩種溶液發(fā)生了反應(yīng)，且生成了I2 兩種溶液發(fā)生了反應(yīng)，且生成了I2
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| ② | 1滴KSCN溶液 | 溶液變紅 |
反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2具有可逆性 反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2具有可逆性
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發(fā)生
發(fā)生
反應(yīng)（“發(fā)生”或“不發(fā)生”）。結(jié)合題干和實驗②的實驗結(jié)論，你能得出什么結(jié)論？任何反應(yīng)都具有一定的可逆性
任何反應(yīng)都具有一定的可逆性
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】鐵粉和稀硫酸；A；紅褐；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；關(guān)閉止水夾，生成的氫氣把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，制得白色的Fe（OH）2沉淀；A；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；兩種溶液發(fā)生了反應(yīng)，且生成了I2；反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2具有可逆性；發(fā)生；任何反應(yīng)都具有一定的可逆性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/2 8:0:9組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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