過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型：

離子鍵和共價(jià)鍵

離子鍵和共價(jià)鍵

．
（2）取少量含F(xiàn)e²⁺、H⁺溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

（寫(xiě)離子方程式）；繼續(xù)加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：

11

11

H₂O₂+

2

2

SCN^--

2

2

SO₄^2-+

2

2

CO₂↑+

1

1

N₂↑+

10

10

H₂O+

2H⁺

2H⁺

（SCN^-中S為-2價(jià)；將方程式補(bǔ)充完成并配平）
（3）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多．試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：

2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑

2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑

．
（4）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO₄^2-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Na₂O₂+Fe

高溫

Na₂FeO₄+2Na₂O

3Na₂O₂+Fe

高溫

Na₂FeO₄+2Na₂O

．