2016-2017學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（10.23）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：1126引用：39難度：0.9 -
2．2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)-Al13和Al14．已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：23難度：0.7 -
3．碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（ ?。?/h2>
組卷：53引用：9難度：0.7 -
4．某溶液中含有K+、NH4+、F-、I-、HSO3-，向其中加入少量Cl2后，不可能出現(xiàn)的變化是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.7 -
5．Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說(shuō)的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ?。?br />選項(xiàng) A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c NaCl Al（OH）3 FeCl2 CuCl2 組卷：16引用：2難度：0.5 -
6．已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：18難度：0.9
二、填空題（共3小題，每小題21分，滿(mǎn)分55分）
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17．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型：．
（2）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有（寫(xiě)離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H2O2+SCN--SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+（SCN-中S為-2價(jià)；將方程式補(bǔ)充完成并配平）
（3）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多．試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：．
（4）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．組卷：23引用：2難度：0.5 -
18．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2．2H2O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2．2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244．
回答下列問(wèn)題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）SiCl4用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2②．
（4）生成濾渣A的離子方程式．
（5）BaCl2濾液經(jīng)、、過(guò)濾、，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2．2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2．2H2O噸．組卷：32引用：5難度：0.7