某化學興趣小組在一個充滿O2的密閉容器中加入一定量的碳粉,在高溫條件下使其充分反應,待反應結(jié)束后,容器中的碳粉已完全消失。該小組成員對容器中反應后的氣體進行如下探究:
【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;②濃硫酸能吸水。 ③碳充分燃燒和不充分燃燒的產(chǎn)物是不同的。
【提出猜想】(1)小紅對容器中氣體的組成提出如下四種猜想:
A.C和CO B.只有CO C.CO和O2的混合氣體 D.只有CO2
你認為上述猜想中明顯不合理的有ACAC(填字母)。
(2)小明認為容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體;小強認為容器中的氣體還可能是CO2、O2CO2、O2。
【實驗探究1】小明為了驗證自己的猜想,按如圖所示裝置進行探究。
請回答下列問題:
(1)裝置B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳吸收二氧化碳。
(2)若小明的猜想成立,則裝置A中的反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,裝置D玻璃管中的實驗現(xiàn)象是紅色固體變黑紅色固體變黑,反應的化學方程式是Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
【實驗探究2】小強把小明實驗中的氧化鐵換成了銅絲網(wǎng),并去掉E裝置驗證其猜想。
若小強的猜想成立,則裝置D中的實驗現(xiàn)象是銅絲網(wǎng)由紅色變成黑色銅絲網(wǎng)由紅色變成黑色。
【拓展延伸】若反應前容器中碳粉的質(zhì)量為6g且小明的猜想成立,則容器中氧氣質(zhì)量的取值范圍是8g~16g8g~16g。
高溫
高溫
【答案】AC;CO2、O2;吸收二氧化碳;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;紅色固體變黑;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;銅絲網(wǎng)由紅色變成黑色;8g~16g
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.5
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1.某化學興趣小組在一個充滿O2的密閉容器中加入一定量的炭粉,在高溫條件下使其充分反應。待反應結(jié)束后,該小組成員對容器內(nèi)剩余物質(zhì)的組成進行如下探究(已知:NaOH能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水):
【作出猜想】
(1)對容器中剩余物質(zhì)的組成作出如下猜想。你認為不合理的有
A.C和CO
B.CO
C.CO和O2
D.CO2
E.C和CO2
(2)小明認為可能是CO和CO2的混合氣體,你認為還可能是
【實驗探究】
小明為了驗證自己的猜想,按如圖所示裝置進行實驗。
(3)裝置C的作用是
(4)若小明的猜想成立,他能觀察到的實驗現(xiàn)象有
(5)裝置D玻璃管中反應的化學方程式為
【反思交流】
(6)若反應前容器中炭粉的質(zhì)量為12g且小明的猜想成立,則容器中氧氣質(zhì)量(m)的取值范圍是發(fā)布:2024/7/27 8:0:9組卷:2引用:0難度:0.3 -
2.某化學興趣小組在一個充滿O2的密閉容器中加入一定量的碳粉,在高溫條件下使其充分反應,待反應結(jié)束后,容器中的炭已完全消失。該小組成員對容器中反應后的氣體成分進行如下探究:
【查閱資料】
①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
②濃硫酸能吸收氣體中的水分;
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高溫
【知識回顧】碳充分燃燒和不充分燃燒的產(chǎn)物是不同的,充分燃燒生成CO2,不充分燃燒生成CO。
【提出猜想】
(1)小紅對容器中氣體的成分提出如下四種猜想,你認為猜想不合理的有
A.C和CO
B.只有CO
C.CO和O2的混合氣體
D.只有CO2
小明猜想容器中的氣體可能是CO和CO2的混合氣體;小強猜想可能是和O2的混合氣體。小明和小強均開展了以下實驗探究來驗證自己的猜想是否正確。
【實驗探究1】小明為了驗證自己的猜想,按如圖所示裝置進行探究。
請回答下列問題:
(2)裝置B中NaOH溶液的作用是
(3)若小明的猜想成立,則裝置A中的實驗現(xiàn)象是
【實驗探究2】
(4)小強把小明實驗中的氧化鐵粉末換成了銅絲網(wǎng),并去掉E裝置驗證其猜想。若小強的猜想成立,則裝置D中的實驗現(xiàn)象是
【反思交流】
(5)有同學認為,小強應先通入容器中氣體一段時間后方可加熱,你認為這樣修改的原因是
【拓展延伸】
(6)裝置E中的氣球的作用是
(7)若反應前容器中碳粉的質(zhì)量為6g且小明的猜想成立,則容器中氧氣質(zhì)量的取值范圍是發(fā)布:2024/8/27 15:0:8組卷:19引用:2難度:0.4 -
3.把20gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,完全反應后生成銅的質(zhì)量為32g,求原混合氣體中CO2的質(zhì)量是多少?
發(fā)布:2024/8/31 4:0:8組卷:52引用:1難度:0.9
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