小蔡同學(xué)有點(diǎn)缺鐵性貧血，他看中了市面上的一款“SP補(bǔ)鐵劑”，產(chǎn)品說明書如圖。但他為人謹(jǐn)慎，想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)品說明書是否屬實(shí)，再購(gòu)買和使用。
【查閱資料】Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺。
實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中是否含

SO

2

-

4

（1）具體的實(shí)驗(yàn)操作為：

取少量補(bǔ)鐵劑于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產(chǎn)生，則證明有

SO

2

-

4

，否則沒有

取少量補(bǔ)鐵劑于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產(chǎn)生，則證明有

SO

2

-

4

，否則沒有

。
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量
【實(shí)驗(yàn)原理】用一定濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定補(bǔ)鐵劑，即可測(cè)定Fe²⁺的含量。
Ⅰ.配制100mL0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液
（2）用電子天平（可精確到0.001g）稱取的KMnO₄的質(zhì)量為

1.580g

1.580g

。
（3）配制上述溶液，所需的儀器有電子天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶、膠頭滴管

100mL容量瓶、膠頭滴管

。
（4）下列配制溶液的操作中，正確的是

AB

AB

（填序號(hào)）。
A.將高錳酸鉀固體放入燒杯中，量取約20mL水進(jìn)行溶解，并加入適量稀硫酸酸化
B.待酸性KMnO₄溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.酸性KMnO₄溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，直接定容
D.將液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線處
（5）下述操作，將導(dǎo)致所得的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低的是

CD

CD

（填序號(hào)）。
A.所使用的容量瓶未經(jīng)干燥，含有蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.洗滌玻璃棒和燒杯時(shí)，有液體濺出
Ⅱ.用移液管量取10.00mL補(bǔ)鐵劑，用所配制的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定補(bǔ)鐵劑，測(cè)定Fe²⁺的含量。滴定過程中，平均消耗12.00mL酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定過程中涉及的反應(yīng)的離子方程式為：

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
（6）高錳酸鉀在水中的電離方程式為：

KMnO₄=K⁺+

M

n

O

-

4

KMnO₄=K⁺+

M

n

O

-

4

。
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，補(bǔ)鐵劑中Fe²⁺的濃度為

33.6

33.6

mg/mL。
（8）小蔡同學(xué)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e²⁺的含量小于說明書中的50mg/mL，你猜測(cè)原因可能是

Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺

Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺

。
【進(jìn)一步探究】小蔡同學(xué)取滴定后的一份溶液，往溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，將所得沉淀過濾出來，洗滌，灼燒，得到0.57g固體。已知灼燒過程中涉及的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O。
（9）往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式為：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

。
【得出結(jié)論】
（10）“SP補(bǔ)鐵劑”中，實(shí)際的鐵元素含量

小于

小于

說明書中的鐵元素含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。