2022-2023學(xué)年福建省廈門十中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（3分×10=30分）

• 1．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?br />

  A.膽礬煉銅	B.火藥使用	C.打磨磁石制指南針	D.糧食釀醋

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．TiCl4+2Mg 高溫 2MgCl2+Ti

  B．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

  C．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

  D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  組卷：6引用：4難度：0.7

  解析

• 3．K₂FeO₄是優(yōu)良的飲用水處理劑。將Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔可制備K₂FeO₄，反應(yīng)為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵元素被氧化

  B．反應(yīng)中，氮原子得到電子

  C．每生成1mol個(gè)K2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子

  D．KNO2是還原產(chǎn)物
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 4．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A．0.5mol/L

  B．0.05mol/L

  C．0.005mol/L

  D．5.0mol/L
  組卷：19引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

  B．KHCO3═K++HCO3-

  C．NH3?H2O?NH4++OH-

  D．NaHSO4═Na++HSO4-
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題

• 14．我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個(gè)新的水平，在此基礎(chǔ)上，將工業(yè)純堿（含Mg²⁺、Cl^-等雜質(zhì)）進(jìn)行提純。
  
  （1）反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后，有NaHCO₃晶體析出，從溶液中獲取NaHCO₃晶體的操作是

   

  。
  （2）獲得的NaHCO₃晶體需要進(jìn)行洗和干燥，檢驗(yàn)NaHCO₃晶體是否洗滌干凈的操作是

   

  。
  （3）反應(yīng)Ⅱ中，對(duì)NaHCO₃晶體進(jìn)行加熱，會(huì)生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是

   

  。
  （5）“結(jié)晶”后得到Na₂CO₃?10H₂O晶體，母液Ⅰ中含有的離子有Na⁺、

  CO

  2

  -

  3

  、

   

  。
  組卷：77引用：3難度：0.7

  解析

• 15．小蔡同學(xué)有點(diǎn)缺鐵性貧血，他看中了市面上的一款“SP補(bǔ)鐵劑”，產(chǎn)品說(shuō)明書如圖。但他為人謹(jǐn)慎，想通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)品說(shuō)明書是否屬實(shí)，再購(gòu)買和使用。
  【查閱資料】Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺。
  實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中是否含

  SO

  2

  -

  4

  
  （1）具體的實(shí)驗(yàn)操作為：

   

  。
  實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量
  【實(shí)驗(yàn)原理】用一定濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定補(bǔ)鐵劑，即可測(cè)定Fe²⁺的含量。
  Ⅰ.配制100mL0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液
  （2）用電子天平（可精確到0.001g）稱取的KMnO₄的質(zhì)量為

   

  。
  （3）配制上述溶液，所需的儀器有電子天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、

   

  。
  （4）下列配制溶液的操作中，正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.將高錳酸鉀固體放入燒杯中，量取約20mL水進(jìn)行溶解，并加入適量稀硫酸酸化
  B.待酸性KMnO₄溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
  C.酸性KMnO₄溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，直接定容
  D.將液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線處
  （5）下述操作，將導(dǎo)致所得的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.所使用的容量瓶未經(jīng)干燥，含有蒸餾水
  B.未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容
  C.定容時(shí)仰視刻度線
  D.洗滌玻璃棒和燒杯時(shí)，有液體濺出
  Ⅱ.用移液管量取10.00mL補(bǔ)鐵劑，用所配制的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定補(bǔ)鐵劑，測(cè)定Fe²⁺的含量。滴定過(guò)程中，平均消耗12.00mL酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)的離子方程式為：

  M

  n

  O

  -

  4

  +5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
  （6）高錳酸鉀在水中的電離方程式為：

   

  。
  （7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，補(bǔ)鐵劑中Fe²⁺的濃度為

   

  mg/mL。
  （8）小蔡同學(xué)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e²⁺的含量小于說(shuō)明書中的50mg/mL，你猜測(cè)原因可能是

   

  。
  【進(jìn)一步探究】小蔡同學(xué)取滴定后的一份溶液，往溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，將所得沉淀過(guò)濾出來(lái)，洗滌，灼燒，得到0.57g固體。已知灼燒過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）₃

  △

  Fe₂O₃+3H₂O。
  （9）往溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子方程式為：

   

  。
  【得出結(jié)論】
  （10）“SP補(bǔ)鐵劑”中，實(shí)際的鐵元素含量

   

  說(shuō)明書中的鐵元素含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析