利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣（主要含F(xiàn)eO?V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽）生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖，回答下列問題：
已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。
②AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
（1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO?V2O3發(fā)生反應的化學方程式：4FeO?V2O3+5O2 焙燒 2Fe2O3+4V2O54FeO?V2O3+5O2 焙燒 2Fe2O3+4V2O5；廢渣Ⅰ的主要成分是 Fe2O3Fe2O3；精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是 除Si,并將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+除Si,并將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+，加入NH3?H2O后發(fā)生反應的離子方程式為 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、H++NH3?H2O=H2O+NH4+Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、H++NH3?H2O=H2O+NH4+。
（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時影響除磷效果的原因是 形成溶解度較大的酸式鹽（磷酸氫鈣或磷酸二氫鈣）形成溶解度較大的酸式鹽（磷酸氫鈣或磷酸二氫鈣）；pH過大時，沉淀量增大的原因是 產(chǎn)生了Ca（OH）2沉淀產(chǎn)生了Ca（OH）2沉淀。
焙燒
焙燒
【答案】4FeO?V2O3+5O2 2Fe2O3+4V2O5；Fe2O3；除Si，并將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、H++NH3?H2O=H2O+NH4+；形成溶解度較大的酸式鹽（磷酸氫鈣或磷酸二氫鈣）；產(chǎn)生了Ca（OH）2沉淀
焙燒
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1