2021-2022學年江蘇省南通市、鹽城市、淮安市、宿遷市等地部分學校高一（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．只含有一種元素的物質可能是純凈物也可能是混合物

  B．酸性氧化物均可跟堿起反應

  C．需要通電才可進行的有：電離、電泳

  D．酸根中不一定含有氧元素
  組卷：215引用：2難度：0.6

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• 2．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（　　）

  A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物

  B．水銀、純堿、五水合硫酸銅

  C．氯氣、小蘇打、純凈的空氣

  D．水蒸氣、硫酸、酒精
  組卷：90引用：7難度：0.8

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• 3．古詩文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的結晶，下列詩文中沒有隱含化學變化的是（　　）

  A．《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”

  B．《望廬山瀑布》：“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

  C．《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

  D．《酬樂天揚州初逢席上見贈》：“沉舟側畔千帆過，病樹前頭萬木春”
  組卷：141引用：3難度：0.8

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• 4．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  C．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
  組卷：357引用：4難度：0.5

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• 5．向質量分數(shù)為2a%，體積為10mL物質的量濃度為c₁ mol?L^-1的稀H₂SO₄中加入V mL的水，使之質量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質的量濃度為c₂ mol?L^-1，則下列關系正確的是（　　）

  A．V＞10　2c2=c1	B．V＜10　2c2＞c1
  C．V＞10　2c2＜c1	D．V＞10　2c2＞c1
  組卷：250引用：8難度：0.7

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• 6．中國詩詞中包含了豐富的化學知識，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類

  B．忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間：句中海市蜃樓形成美景的本質原因是丁達爾效應

  C．火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬化合物在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩

  D．高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質
  組卷：113引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 17．實驗室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質的海鹽為原料制備，實驗室模擬工業(yè)制備流程如圖。
  
  （1）焙炒海鹽的目的是

   

  。
  （2）溶解時，為吸附水中的懸浮物應加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳

   

  。
  A.明礬
  B.硫酸鐵
  C.硫酸鋁
  D.氯化鐵
  （3）操作X為

   

  。
  （4）根據(jù)除雜原理，在如下表中填寫除雜時依次添加的試劑及預期沉淀的離子。
  

  實驗步驟	試劑	預期沉淀的離子
  步驟1	NaOH溶液	Mg2+、Fe3+
  步驟2
  步驟3

  （5）用圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結晶析出。
  
  ①寫出制備HCl氣體的化學反應方程式

   

  。（產(chǎn)物之一為正鹽）
  ②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點是

   

  。
  ③寫出儀器2的名稱

   

  。
  ④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是

   

  。
  （6）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黃色）；CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺═Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O
  設計如下實驗測定NaCl產(chǎn)品中SO₄^2-的含量，填寫下列表格。
  

  	操作	現(xiàn)象	目的/結論
  	稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調至弱酸性，滴加過量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL	稍顯渾濁	目的：   。
  	繼續(xù)滴加過量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL	黃色沉淀	目的：沉淀過量的Ba2+。
  	過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V3mL	/	結論：測定SO42-的質量分數(shù)
  	若某次滴定，F(xiàn)eSO4溶液不小心濺出2滴		計算得到的SO42-的含量   。（填偏高、偏低或不變）
  組卷：48引用：2難度：0.5

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• 18．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：
  
  提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
  已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
  （1）①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

   

  （只填化學式）；如何判斷SO₄^2-已除盡？

   

  。
  ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的KCl,選用的試劑為

   

  。
  （2）①用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除天平、燒杯、藥匙、玻璃棒外還有

   

  （填儀器名稱）。
  ②配制該溶液時，若出現(xiàn)以下情況，會導致溶質的物質的量濃度偏低的是

   

  （填序號）。
  a.洗凈的容量瓶未烘干
  b.溶液轉移至容量瓶中后沒有洗滌燒杯
  c.定容時俯視刻度線
  d.發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，隨即將多余的溶液吸出
  組卷：47引用：1難度：0.6

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