實(shí)驗(yàn)室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)的海鹽為原料制備，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備流程如圖。
（1）焙炒海鹽的目的是 除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小。
（2）溶解時(shí)，為吸附水中的懸浮物應(yīng)加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳 DD。
A.明礬
B.硫酸鐵
C.硫酸鋁
D.氯化鐵
（3）操作X為 過(guò)濾過(guò)濾。
（4）根據(jù)除雜原理，在如下表中填寫除雜時(shí)依次添加的試劑及預(yù)期沉淀的離子。
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 試劑 | 預(yù)期沉淀的離子 |
| 步驟1 | NaOH溶液 | Mg2+、Fe3+ |
| 步驟2 |
BaCl2溶液 BaCl2溶液
|
SO42- SO42-
|
| 步驟3 |
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
|
Ba2+和Ca2+ Ba2+和Ca2+
|
①寫出制備HCl氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
△
2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
。（產(chǎn)物之一為正鹽） △
②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點(diǎn)是
平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下
平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下
。③寫出儀器2的名稱
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
。④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是
吸收尾氣，防止污染空氣
吸收尾氣，防止污染空氣
。（6）已知CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓（黃色）；CrO42-+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCl產(chǎn)品中SO42-的含量，填寫下列表格。
| 操作 | 現(xiàn)象 | 目的/結(jié)論 | |
| 稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過(guò)量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL | 稍顯渾濁 | 目的： 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。 |
|
| 繼續(xù)滴加過(guò)量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL | 黃色沉淀 | 目的：沉淀過(guò)量的Ba2+。 | |
| 過(guò)濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液V3mL | / | 結(jié)論：測(cè)定SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | |
| 若某次滴定，F(xiàn)eSO4溶液不小心濺出2滴 | 計(jì)算得到的SO42-的含量 偏高 偏高 。（填偏高、偏低或不變） |
【答案】除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變??；D；過(guò)濾；BaCl2溶液；SO42-；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑；平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下；蒸餾燒瓶；吸收尾氣，防止污染空氣；使SO42-完全沉淀；偏高
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.5
相似題
-
1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
2．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg.（不需計(jì)算，寫出表達(dá)式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時(shí)鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價(jià)與四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)類似。
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時(shí)，生成Mn3O4的離子方程式為產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過(guò)對(duì)上述“氧化”工藝進(jìn)行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時(shí)N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學(xué)方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~