一種利用失活的含鎳催化劑（含NiB、MgO及SiO2等）為原料制備超細鎳粉，其工藝流程如圖：
已知：pH=6時，Mg2+、Ni2+都不生成沉淀。
回答下列問題：
（1）非晶態(tài)NiB可由KBH4和Ni（NO3）2溶液反應制備。KBH4的電子式為
；
（2）“酸浸”時，為提高鎳的浸取率可采取的措施是延長浸取時間（充分攪拌、提高浸取溫度等）延長浸取時間（充分攪拌、提高浸取溫度等） （列舉一點）；濾值1中除了含有B單質外，還含有SiO2SiO2 （填化學式）。
（3）若流程中沒有“NaOH溶液調pH=6”，則導致的后果是會產生大量的硫化氫氣體，污染環(huán)境會產生大量的硫化氫氣體，污染環(huán)境；
（4）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為NiS+4H2O2=NiSO4+4H2ONiS+4H2O2=NiSO4+4H2O；氧化時溫度不宜超過50℃，其原因是減少H2O2分解損失減少H2O2分解損失；
（5）“還原”時產生無污染的氣體，“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為2Ni2++N2H4+4OH-=2Ni+N2↑+4H2O2Ni2++N2H4+4OH-=2Ni+N2↑+4H2O。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】；延長浸取時間（充分攪拌、提高浸取溫度等）；SiO2；會產生大量的硫化氫氣體，污染環(huán)境；NiS+4H2O2=NiSO4+4H2O；減少H2O2分解損失；2Ni2++N2H4+4OH-=2Ni+N2↑+4H2O
；延長浸取時間（充分攪拌、提高浸取溫度等）；SiO2；會產生大量的硫化氫氣體，污染環(huán)境；NiS+4H2O2=NiSO4+4H2O；減少H2O2分解損失；2Ni2++N2H4+4OH-=2Ni+N2↑+4H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1