2019-2020學(xué)年安徽省示范高中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

• 1．2019年4月28日晚，中國(guó)北京世界園藝博覽會(huì)以“綠色生活、美麗家園”為主題正式拉開序幕，中國(guó)植被增加量占全球植被總增量25%以上。保護(hù)環(huán)境、減少污染、節(jié)能減排成為社會(huì)發(fā)展過程中不可回避的課題。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />①推廣乙醇汽油可以減少環(huán)境污染
  ②太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能，均可再生
  ③工業(yè)上利用電解水獲得大量清潔能源--氫能源
  ④用過量的空氣與煤燃燒，可以提高煤燃燒時(shí)產(chǎn)生能量的利用率

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：79引用：3難度：0.8

  解析

• 2．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作不需要的是（　　）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?table class="edittable"> 選項(xiàng) 物質(zhì)的性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A 液氨具有堿性 作冷庫(kù)中的制冷劑 B FeCl₃水解顯酸性 蝕刻銅制線路板 C 石墨具有導(dǎo)電性 作于電池正極材料 D Al₂O₃是兩性氧化物 作耐火材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.8

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• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，X的最外層電子數(shù)與Y、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z

  B．W、Y、Z分別與氧均可形成兩種或兩種以上的氧化物

  C．Y分別與X、Z形成的化合物的水溶液均顯堿性

  D．W的最簡(jiǎn)單氫化物與X的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可得到離子化合物
  組卷：49引用：4難度：0.5

  解析

• 5．處理含磷及氨氮廢水（PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、NH₄⁺、NH₃?H₂O等）并回收鳥糞石的一種工藝流程如下：
  
  下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．除去水體中的磷和氨氮可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化并可回收利用氮磷

  B．MgNH4PO4?6H2O的溶解度比MgHPO4的小

  C．“過濾②”得到的“沉淀2“有Ca3（PO4）2及Mg（OH）2

  D．為簡(jiǎn)化流程，可將①②③的過濾步驟合并
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列變化中，固體物質(zhì)的質(zhì)量前后不變的是（　?。?/h2>

  A．向飽和的Na2CO3溶液中加入Na2CO3粉末

  B．鉛絲插入Cu（NO3）2溶液中

  C．雙氧水中加入MnO2粉末

  D．炭粉與SiO2高溫混合
  組卷：27引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．一種利用失活的含鎳催化劑（含NiB、MgO及SiO₂等）為原料制備超細(xì)鎳粉，其工藝流程如圖：
  
  已知：pH=6時(shí)，Mg²⁺、Ni²⁺都不生成沉淀。
  回答下列問題：
  （1）非晶態(tài)NiB可由KBH₄和Ni（NO₃）₂溶液反應(yīng)制備。KBH₄的電子式為

   

  ；
  （2）“酸浸”時(shí)，為提高鎳的浸取率可采取的措施是

   

   （列舉一點(diǎn)）；濾值1中除了含有B單質(zhì)外，還含有

   

   （填化學(xué)式）。
  （3）若流程中沒有“NaOH溶液調(diào)pH=6”，則導(dǎo)致的后果是

   

  ；
  （4）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；氧化時(shí)溫度不宜超過50℃，其原因是

   

  ；
  （5）“還原”時(shí)產(chǎn)生無污染的氣體，“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 20．氨能源的循環(huán)利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。
  （1）一種可以快速啟動(dòng)的氨制氫工藝如圖a所示：
  
  已知：NH₃（g）=

  3

  2

  H₂（g）+

  1

  2

   N₂（g）△H₁=+45.9 kJ?mol^-1
  NH₃（g）+

  3

  4

  O₂（g）=

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂O（g）△H₂=-318 kJ?mol^-1
  快速制氫反應(yīng)：NH₃（g）+

  1

  4

  O₂（g）=H₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂O（g）△H=

   

   kJ?mol^-1
  （2）1100℃時(shí)，在鎢絲表面NH₃分解的半衰期（濃度減小一半所需時(shí)間）如下表所示：
  

  c（NH3）mol?L-1	4.56×10-3	2.28×10-3	1.14×10-3	5.70×10-4	2.85×10-4
  時(shí)間	0	440	660	770	t5

  表中的t₅的值為

   

  ；c（NH₃）的值從4.56×10^-3變化至2.28×10^-3的過程
  中，平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  （保留三位有效數(shù)字） mol?L^-1?s^-1。
  （3）在101 kPa下，NH₃分解的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示：
  ①度為300℃．總壓為101 kPa時(shí)。圖b中v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是

   

  （填“a”“b”或“c”）。
  ②為降低NH₃分解的活化能可采取的措施有

   

  。
  （4）已知液氨中存在下列平衡：2NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-．用溶有金屬氨基化合物（如KNH₂）的液氨作電解質(zhì)電解制氫的工作原理如圖c所示：
  ①電極X的名稱是

   

  （填“陽(yáng)極“或“陰極”）。
  ②c中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③圖c中支持電解質(zhì)改用NH₄Cl,則陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析