滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定：用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是 錐形瓶錐形瓶。
②若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得NaOH溶液濃度 無影響無影響 （ 填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）氧化還原滴定：用標準高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液。取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定
①寫出該反應(yīng)的化學方程式 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+2K2SO4+10CO2↑+8H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+2K2SO4+10CO2↑+8H2O，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 酸酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，判定滴定終點方法為 滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
②表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
| 滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | 標準KMnO4溶液（mL） | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
0.2mol/L
0.2mol/L
。（3）Mohr法是沉淀滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點的確定方法。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-6mol?L-1）時，溶液中c（Ag+）為
2.0×10-4
2.0×10-4
mol?L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于 5.0×10-5
5.0×10-5
mol?L-1。（已知Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）。【考點】中和滴定．
【答案】錐形瓶；無影響；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+2K2SO4+10CO2↑+8H2O；酸；滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.2mol/L；2.0×10-4；5.0×10-5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：3難度：0.7
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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