2021-2022學年遼寧省沈陽市鐵西區(qū)重點協(xié)作校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污是利用了鹽類水解的原理

  B．草木灰和氯化銨不能混合使用是因為二者發(fā)生雙水解反應(yīng)

  C．冰箱能夠保存食物的最主要原因是冰箱可以殺滅細菌

  D．打開劇烈搖動后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強對化學平衡的影響
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 2．德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是（　　）

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．②③④
  組卷：200引用：13難度：0.7

  解析

• 3．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡的是（　?。?br />①v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆
  ②密閉容器中總壓強不變
  ③密閉容器中混合氣體的密度不變
  ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  ⑤密閉容器中n（NH₃）：n（CO₂）=2：1
  ⑥混合氣體總質(zhì)量不變

  A．①②③⑥

  B．①②④⑥

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：27引用：6難度：0.6

  解析

• 4．人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) K = c （ O 2 ） ? c （ H b CO ） c （ CO ） ? c （ H b O 2 ）

  B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

  C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

  D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
  組卷：308引用：43難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進行

  B．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△G=△H-T△S＜0的方向進行

  C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進行

  D．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
  組卷：13引用：6難度：0.7

  解析

• 6．在某密閉容器中發(fā)生：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO₃的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在D點時v正＜v逆

  B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的焓變△H＞0

  C．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

  D．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB=KC
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+數(shù)目為0.1NA

  B．常溫下，1L0.5mol?L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+數(shù)目為0.5NA

  C．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-12NA

  D．標準狀況下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3?H2O和NH4+的總數(shù)小于0.2NA
  組卷：21引用：2難度：0.5

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二、主觀題，共55分

• 20．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
  （1）酸堿中和滴定：用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
  ①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是

   

  。
  ②若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得NaOH溶液濃度

   

   （ 填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （2）氧化還原滴定：用標準高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H₂C₂O₄）溶液。取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1000mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定
  ①寫出該反應(yīng)的化學方程式

   

  ，滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

   

  （“酸”或“堿”）式滴定管中，判定滴定終點方法為

   

  。
  ②表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準KMnO4溶液（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	3.00	23.00
  第三次	25.00	4.00	24.10

  該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （3）Mohr法是沉淀滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點的確定方法。在化學分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10^-6mol?L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為

   

  mol?L^-1，此時溶液中c（CrO₄^2-）等于

   

  mol?L^-1。（已知K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）。
  組卷：46引用：3難度：0.7

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• 21．采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、SiO₂和NiCO₃雜質(zhì)）來制備Mn的工藝流程如圖所示。
  
  已知：①K_sp（MnS）=2.6×10^-10，K_sp（NiS）=2.0×10^-21；②生成氫氧化物的pH見下表
  

  離子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+	Mn2+
  開始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
  完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

  回答下列問題：
  （1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是

   

  。
  （2）加入量MnO₂的目的是

   

  。
  （3）常溫下，已知K（NH₃?H₂O）=4×10^-5，則0.1mol/L的NH₃?H₂O的pH約為

   

  （lg2=0.3）。
  （4）“調(diào)節(jié)pH”操作中pH控制范圍為

   

  。
  （5）“除雜”加入MnS，請寫出此過程發(fā)生的離子方程式：

   

  。當該反應(yīng)完成后，濾液中的Mn²⁺和Ni²⁺的物質(zhì)的量濃度之比是

   

  。
  （6）“沉錳”過程中溫度和pH對Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影響如圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是

   

  。
  
  組卷：16引用：2難度：0.3

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