采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3雜質(zhì)）來制備Mn的工藝流程如圖所示。
已知：①Ksp（MnS）=2.6×10-10，Ksp（NiS）=2.0×10-21；②生成氫氧化物的pH見下表
| 離子 | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ | Ni2+ | Mn2+ |
| 開始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是
增大反應物接觸面積，加快化學反應速率
增大反應物接觸面積，加快化學反應速率
。（2）加入量MnO2的目的是
將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+
將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+
。（3）常溫下，已知K（NH3?H2O）=4×10-5，則0.1mol/L的NH3?H2O的pH約為
11.3
11.3
（lg2=0.3）。（4）“調(diào)節(jié)pH”操作中pH控制范圍為
3.7～7.7
3.7～7.7
。（5）“除雜”加入MnS，請寫出此過程發(fā)生的離子方程式：
MnS+Ni2+=NiS+Mn2+
MnS+Ni2+=NiS+Mn2+
。當該反應完成后，濾液中的Mn2+和Ni2+的物質(zhì)的量濃度之比是 1.3×1011
1.3×1011
。（6）“沉錳”過程中溫度和pH對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是
溫度為45℃，pH為7.5
溫度為45℃，pH為7.5
。
【答案】增大反應物接觸面積，加快化學反應速率；將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+；11.3；3.7～7.7；MnS+Ni2+=NiS+Mn2+；1.3×1011；溫度為45℃，pH為7.5
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.3
相似題
-
1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應。后者發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~