常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量 濃度（mol?L-1）	NaOH的物質的量 濃度（mol?L-1）	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）

不能

不能

判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）相等，則乙組混合溶液中存在

3

3

個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺ ）＞c（A^- ）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）

c（Na⁺ ）＞c（A^- ）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）

（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

10^-4-10^-10

mol?L^-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

．