2015-2016學(xué)年四川省綿陽市南山中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．中科院的科學(xué)家已研制出一種高性能超級電容器電極材料--氮摻雜有序介孔石墨烯．該材料可用作電動車的“超強(qiáng)電池”：充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里．相關(guān)研究成果已于2015年12月18日發(fā)表在世界頂級期刊美國《Science》上．下面有關(guān)石墨晶體說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨晶體內(nèi)既有共價鍵又有分子間作用力

  B．石墨晶體熔沸點很高，硬度很大

  C．石墨晶體內(nèi)每個六邊形平均含完整碳原子2個

  D．石墨晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)
  組卷：13引用：1難度：0.9

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• 2．下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是（　?。?br />

  A．電解Al2O3得到Al和O2

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．鋁熱反應(yīng)

  D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
  組卷：64引用：8難度：0.7

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• 3．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．NH4HCO3

  C．NH4HSO4

  D．（NH4）2SO4
  組卷：455引用：56難度：0.9

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• 4．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+

  B．還原性：I-＞Br-＞Cl-

  C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se

  D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 5．將0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，關(guān)于該混合溶液說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2 O - 4 ）+c （OH-）+2 c （C2 O 2 - 4 ）

  B．該混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2 O - 4 ）+c （H2C2O4）+c （C2 O 2 - 4 ））

  C．該混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2 O - 4 ）+2 c （H2C2O4）

  D．該混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2 O 2 - 4 ）＞c（HC2 O - 4 ）＞c （OH-）＞c（H+）
  組卷：14引用：1難度：0.9

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• 6．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂 1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（　　）

  A．N4與N2互為同素異形體

  B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

  C．N4變成N2是化學(xué)變化

  D．N4不可能是分子晶體
  組卷：251引用：6難度：0.5

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• 7．如果慢慢加熱蒸干并灼燒下列溶液，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　?。?/h2>

  A．高錳酸鉀

  B．亞硫酸鈉

  C．硝酸鋁

  D．碳酸鉀
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 8．常溫下，pH=9的NaOH溶液和Na₂S溶液，由水電離出的c（H⁺）分別為x mol/L、y mol/L，兩者關(guān)系是（　　）

  A．x＜y

  B．x＞y

  C．x﹦y

  D．無法判斷
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物

  B．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

  C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

  D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6
  組卷：895引用：67難度：0.7

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三、解答題（共8小題，滿分50分）

• 27．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
  

  實驗編號	HA的物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	NaOH的物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	混合后 溶液的pH
  甲	0.1	0.1	pH=a
  乙	0.12	0.1	pH=7
  丙	0.2	0.1	pH＞7
  丁	0.1	0.1	pH=10

  （1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）

   

  判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
  （2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）相等，則乙組混合溶液中存在

   

  個動態(tài)平衡．
  （3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  
  （4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
  c（Na⁺）-c（A^-）=

   

  mol?L^-1
  （5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是

   

  ．
  組卷：33引用：1難度：0.5

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• 28．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）水溶液電離是：H₂B?H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-．
  回答下列問題：（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
  

   

  
  A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L     B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
  C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2 c（H₂B） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）
  組卷：63引用：1難度：0.5

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