Deacon直接氧化法可將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，提高效益，減少污染，反應(yīng)原理為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₁=+83kJ?mol^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）═CuO（s）+

1

2

Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ?mol^-1
則上述總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2HCl（g）+

1

2

O₂（g）=Cl₂（g）+H₂O（g）ΔH=-58 kJ?mol^-1

2HCl（g）+

1

2

O₂（g）=Cl₂（g）+H₂O（g）ΔH=-58 kJ?mol^-1

。
（2）在一剛性容器中，當(dāng)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=4：1時，實(shí)驗(yàn)測得HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（HCl）-T曲線如圖。
①一定溫度下，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BCE

BCE

（填標(biāo)號）。
A．HCl與O₂的物質(zhì)的量之比不改變
B．HCl與Cl₂的物質(zhì)的量之比不改變
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
D．?dāng)嗔裯mol H-Cl鍵的同時形成nmol H-O鍵
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A

＞

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）。在相同容器中若進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1時，所得α（HCl）-T曲線在曲線AB的

上

上

方。（填“上”或“下”）
③溫度不變時，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

及時除去產(chǎn)物Cl₂或H₂O

及時除去產(chǎn)物Cl₂或H₂O

、

增大氧氣投入濃度

增大氧氣投入濃度

。（寫出2種）
（3）若在一定溫度的剛性容器中投入原料比為c（HCl）：c（O₂）=1：1的反應(yīng)混合物，起始時總壓強(qiáng)為PkPa,測得反應(yīng)過程中c（Cl₂）的數(shù)據(jù)如表。

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c（Cl2）/10-3mol?L-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	8.3

①2.0～6.0 min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率為

1.8×10^-3mol/（L?min）

1.8×10^-3mol/（L?min）

。
②若平衡時總壓強(qiáng)為0.9P kPa,氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作K_p）。該溫度條件下，反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）的平衡常數(shù)K_p=

40

p

40

p

kPa^-1。（用含P的代數(shù)式表示）