2020-2021學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列事實(shí)與鹽類水解原理無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．古人用草木灰浸出液浣洗衣物

  B．用硫酸鋁和小蘇打生產(chǎn)泡沫滅火器

  C．用小蘇打中和過多的胃酸

  D．用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹
  組卷：27引用：4難度：0.5

  解析

• 2．體積相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，與鹽酸中和時(shí)兩者消耗HCl的物質(zhì)的量（　?。?/h2>

  A．相同

  B．氨水多

  C．NaOH溶液多

  D．無法比較
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中，都是非極性分子且只含極性鍵的是（　?。?/h2>

  A．CO2、BF3

  B．CS2、H2O2

  C．S8、PCl5

  D．CH4、C2H2
  組卷：52引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

  B．微粒半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Al3+）

  C．晶格能：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

  D．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CCl4的比例模型

  B．Fe2+的外圍電子軌道表達(dá)式：

  C．Na2O2的電子式

  D．NaHSO3電離：NaHSO3═Na++H++SO32-
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

五、解答題（本題包括2小題，共20分）

• 18．水是極弱的電解質(zhì)，其中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，回答下列問題：
  （1）常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離的c（H⁺）=1×10^-9，則該電解質(zhì)可能是

   

  。（填序號(hào)）
  A．CuSO₄
  B．HCl
  C．Na₂S
  D．NaOH
  E．K₂SO₄
  （2）常溫時(shí)，取0.1mol?L^-1HX溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8。
  ①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為

   

  。
  ②已知NH₄X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出。試推斷NH₄HCO₃溶液的pH

   

  7。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的K_w=

   

  。在此溫度下，將0.01 mol?L^-1H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，則V_a：V_b=

   

  。（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）
  組卷：29引用：1難度：0.7

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• 19．Deacon直接氧化法可將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，提高效益，減少污染，反應(yīng)原理為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。
  （1）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
  CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁=+83kJ?mol^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ?mol^-1
  則上述總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在一剛性容器中，當(dāng)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=4：1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（HCl）-T曲線如圖。
  ①一定溫度下，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．HCl與O₂的物質(zhì)的量之比不改變
  B．HCl與Cl₂的物質(zhì)的量之比不改變
  C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
  D．?dāng)嗔裯mol H-Cl鍵的同時(shí)形成nmol H-O鍵
  E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  ②A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A

   

  K_B（填“＞”、“＜”或“=”）。在相同容器中若進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1時(shí)，所得α（HCl）-T曲線在曲線AB的

   

  方。（填“上”或“下”）
  ③溫度不變時(shí)，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

   

  、

   

  。（寫出2種）
  （3）若在一定溫度的剛性容器中投入原料比為c（HCl）：c（O₂）=1：1的反應(yīng)混合物，起始時(shí)總壓強(qiáng)為PkPa,測(cè)得反應(yīng)過程中c（Cl₂）的數(shù)據(jù)如表。
  

  t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
  c（Cl2）/10-3mol?L-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	8.3

  ①2.0～6.0 min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  ②若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為0.9P kPa,氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作K_p）。該溫度條件下，反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1。（用含P的代數(shù)式表示）
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析