水是極弱的電解質(zhì)，其中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，回答下列問題：
（1）常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離的c（H⁺）=1×10^-9，則該電解質(zhì)可能是
BD
BD
。（填序號(hào)）
A．CuSO₄
B．HCl
C．Na₂S
D．NaOH
E．K₂SO₄
（2）常溫時(shí)，取0.1mol?L^-1HX溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為
10⁷：1
10⁷：1
。
②已知NH₄X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出。試推斷NH₄HCO₃溶液的pH
＞
＞
7。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T℃時(shí)，測得0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的K_w=
10^-12
10^-12
。在此溫度下，將0.01 mol?L^-1H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，則V_a：V_b=
15：2
15：2
。（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）

【答案】BD；10⁷：1；＞；10^-12；15：2

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.7

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]