廢舊手機(jī)電路板中含有金、銅等金屬,下面是某學(xué)校學(xué)生模擬工業(yè)上從廢舊電路板中回收部分金屬的流程圖?;卮鹣铝袉栴}:
已知:Zn(OH)2遇到強(qiáng)堿溶液會(huì)轉(zhuǎn)化成可溶性ZnO2-2。
(1)上述流程中的操作①是 過濾過濾。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中使用到的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而成。若實(shí)驗(yàn)需要200mL濃度為2.0mol?L-1的稀硫酸,需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g?mL-1的濃硫酸 27.227.2mL。在配制過程中,除了燒杯、量筒、玻璃棒之外,還需要的玻璃儀器有 膠頭滴管、250mL容量瓶膠頭滴管、250mL容量瓶。在定容過程中,若視線仰視,則配得的溶液的實(shí)際濃度偏 低低(填“高”或“低”)。
(3)流程中的“X溶液”是 NaOH(或KOH)NaOH(或KOH),在加入該溶液的轉(zhuǎn)化過程中除了有少量硫酸被消耗、Fe2+被沉淀和進(jìn)一步氧化外,還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Zn2++4OH-═ZnO2-2+2H2O(或Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓,Zn(OH)2+2OH-═ZnO2-2+2H2O)Zn2++4OH-═ZnO2-2+2H2O(或Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓,Zn(OH)2+2OH-═ZnO2-2+2H2O)。
(4)有同學(xué)提出在分離Cu和Au的過程中,還可有甲、乙兩種替換方案:
①甲方案的流程如圖,該方案和原方案相比,存在的缺點(diǎn)是 Cl2有毒,可能會(huì)污染環(huán)境Cl2有毒,可能會(huì)污染環(huán)境;
②乙方案的流程如圖,該方案和原方案相比,更加的節(jié)能,請(qǐng)配平獲得CuSO4溶液的離子方程式:22Cu+44H++11O2 △ 22Cu2++22H2O,若生成0.05molCuSO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA(或6.02×1022)0.1NA(或6.02×1022)。
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△
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.
【答案】過濾;27.2;膠頭滴管、250mL容量瓶;低;NaOH(或KOH);Zn2++4OH-═+2H2O(或Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓,Zn(OH)2+2OH-═+2H2O);Cl2有毒,可能會(huì)污染環(huán)境;2;4;1;2;2;0.1NA(或6.02×1022)
Z
n
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2
-
2
Z
n
O
2
-
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:48引用:1難度:0.5
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1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下:
(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
(3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
(4)煅燒A的反應(yīng)方程式是
(5)ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5 -
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(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是
(2)若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1