2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.6 -
2．安全意識(shí)對(duì)我們的生產(chǎn)生活非常重要。下列操作沒(méi)有危害或安全隱患的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.8 -
3．化學(xué)物質(zhì)種類繁多，通過(guò)分類思想來(lái)學(xué)習(xí)可以化繁為簡(jiǎn)。下列關(guān)于物質(zhì)類別正確的是（ ）
選項(xiàng) 混合物 酸 酸性氧化物 電解質(zhì) A 硬鋁 HClO SO3 NaOH B 冰水混合物 HCl CO NaClO C 漂白粉 H2SO3 CaO NaCl D 氫氧化鐵膠體 HNO2 Al2O3 氯水 組卷：60引用：3難度：0.8 -
4．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：1難度：0.8 -
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：1難度：0.6 -
6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是某元素在周期表中的信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：36引用：1難度：0.8
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．氫氧化鐵、高鐵酸鹽（如K2FeO4）均可用于凈水。某化學(xué)興趣班同學(xué)進(jìn)行以下分組實(shí)驗(yàn)，在制得氫氧化鐵的基礎(chǔ)上制備高鐵酸鹽：
第一組：取100mL飽和FeSO4溶液，慢慢加入5mol?L-1的NaOH溶液，并不斷攪拌；
第二組：取100mL飽和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的雙氧水，再慢慢加入5mol?L-1的NaOH溶液；
第三組：在第二組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上用制得的Fe（OH）3合成K2FeO4，其裝置如圖（夾持儀器已略去）：
已知：①Fe3+對(duì)雙氧水的分解有一定的催化作用；
②氧元素的非金屬性大于碘。
回答下列問(wèn)題：
（1）第一組同學(xué)看到的現(xiàn)象是，不斷攪拌的目的是。
（2）第二組同學(xué)滴加雙氧水的過(guò)程中，觀察到溶液顏色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式為，在溶液變成黃色的同時(shí)，看到不斷有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用化學(xué)方程式解釋）。
（3）第二組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)后，及時(shí)對(duì)燒杯壁上附著的Fe（OH）3進(jìn)行了清洗，但錯(cuò)把氫碘酸（HI）當(dāng)成鹽酸加入到了燒杯中，觀察到清洗液偏棕色，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)到了碘單質(zhì)（I2）。他們認(rèn)為一定是Fe（OH）3和HI反應(yīng)的過(guò)程中，F(xiàn)e3+氧化了I-，但也有人對(duì)生成碘單質(zhì)的原因提出了另一種看法，該看法可能是。
（4）第三組實(shí)驗(yàn)裝置中的明顯缺陷是，用雙線橋表示制備K2FeO4時(shí)的電子轉(zhuǎn)移情況：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O。生成1molK2FeO4理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的Cl2L。
（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在制備氯氣時(shí)，濃鹽酸的實(shí)際加入量遠(yuǎn)超過(guò)理論用量，分析出現(xiàn)該情況的原因：。組卷：55引用：1難度：0.7 -
18．廢舊手機(jī)電路板中含有金、銅等金屬，下面是某學(xué)校學(xué)生模擬工業(yè)上從廢舊電路板中回收部分金屬的流程圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：Zn（OH）2遇到強(qiáng)堿溶液會(huì)轉(zhuǎn)化成可溶性。ZnO2-2
（1）上述流程中的操作①是。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用到的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而成。若實(shí)驗(yàn)需要200mL濃度為2.0mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL-1的濃硫酸mL。在配制過(guò)程中，除了燒杯、量筒、玻璃棒之外，還需要的玻璃儀器有。在定容過(guò)程中，若視線仰視，則配得的溶液的實(shí)際濃度偏（填“高”或“低”）。
（3）流程中的“X溶液”是，在加入該溶液的轉(zhuǎn)化過(guò)程中除了有少量硫酸被消耗、Fe2+被沉淀和進(jìn)一步氧化外，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）有同學(xué)提出在分離Cu和Au的過(guò)程中，還可有甲、乙兩種替換方案：
①甲方案的流程如圖，該方案和原方案相比，存在的缺點(diǎn)是；
②乙方案的流程如圖，該方案和原方案相比，更加的節(jié)能，請(qǐng)配平獲得CuSO4溶液的離子方程式：Cu+H++O2△Cu2++H2O，若生成0.05molCuSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。
組卷：48引用：1難度：0.5