在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為 1×10-121×10-12．
造成水的離子積變化的原因是 水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會(huì)增大水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會(huì)增大
（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？
不會(huì)；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變不會(huì)；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時(shí)，若鹽酸中c（H+）=5×10-4 mol?L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是多少？
【考點(diǎn)】水的電離．
【答案】1×10-12；水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會(huì)增大；不會(huì)；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：7難度：0.5
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1．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/5 20:30:2組卷：42引用：2難度：0.8 -
2．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 10:30:1組卷：224引用：5難度：0.7 -
3．（1）升高溫度時(shí)水的pH將
；某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=；該溫度下向純水中加鹽酸使c（H+）=5×10-6mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=。
（2）醋酸的電離方程式為，向醋酸溶液中加入醋酸鈉醋酸電離程度（填“變大”或“變小”，下同）；將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，的值將c（CH3COO-）c（CH3COOH）（填“變大”、“不變”或“變小”）。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：79引用：1難度：0.7
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