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鈉離子電池被認(rèn)為在基于電網(wǎng)的儲能系統(tǒng)中最具發(fā)展前景,雙金屬硫化物Sb2S3@FeS2空心納米棒將有助于提高鈉離子電池性能?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Sb位于第五周期,與N同主族,基態(tài)Sb的價電子排布圖(軌道表達式)為
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,[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,[H2F]+的空間構(gòu)型為
V形
V形
,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子為
NH2-
NH2-

(2)Si、P與S是同周期中相鄰的元素,Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是
P>S>Si
P>S>Si
。
(3)與S同主族的元素有O、Se、Te等,它們氫化物的沸點大小為H2O>H2Te>H2Se>H2S,其原因是
H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點逐漸降低,而水分子間存在氫鍵,所以沸點最高
H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點逐漸降低,而水分子間存在氫鍵,所以沸點最高
。
(4)已知:r(Fe2+)為61pm,r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3,實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3,原因是
Fe2+的半徑小于Co2+,F(xiàn)eO的晶格能大于CoO,F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解
Fe2+的半徑小于Co2+,F(xiàn)eO的晶格能大于CoO,F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解
。
(5)其離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由X、Y組成,則該氧化物的化學(xué)式為
Fe3O4
Fe3O4
;已知該晶體的密度為dg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的晶胞參數(shù)a=
3
232
×
8
d
N
A
×10-10
3
232
×
8
d
N
A
×10-10
pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
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【答案】菁優(yōu)網(wǎng);V形;NH2-;P>S>Si;H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點逐漸降低,而水分子間存在氫鍵,所以沸點最高;Fe2+的半徑小于Co2+,F(xiàn)eO的晶格能大于CoO,F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解;Fe3O4;
3
232
×
8
d
N
A
×10-10
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:64引用:3難度:0.3
相似題
  • 1.硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似,分子通式為SinH2n+2的一類化合物.其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表:
    四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
      SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
    熔點(℃) -185 -132.5 -117.4 -84.3
    沸點(℃) -111.9 -14.5 52.9 107.4
    熔點時密度(g/cm3 0.68 0.69 0.725 0.79
    當(dāng)n為1時稱為“甲硅烷”,甲硅烷能在空氣中自燃,生成無定形的二氧化硅,同時放出大量的熱.
    SiH4+2O2
    點燃
    SiO2+2H2O
    請完成下列填空:
    (1)短周期元素中,原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有
     
    種.短周期元素中,最外層未對電子數(shù)與硅相同的元素是(填元素符號)
     
    .與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較,穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)
     

    (2)上表中硅烷熔沸點遞變規(guī)律是
     
    原因是
     
    .其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比是
     

    (3)你認(rèn)為甲硅烷燃燒時除了發(fā)光發(fā)熱,還可能有的實驗現(xiàn)象是
     

    (4)硅的最高價含氧酸鈉鹽溶于水,溶液顯
     
    性;相同條件下,該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價含氧酸鈉鹽水溶液的pH(填化學(xué)式)
     
    溶液比
     
    溶液大.

    發(fā)布:2024/11/16 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5
  • 2.下表為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:

    周期
       I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA0
        2 ?、?/TD>  ⑧
        3 ?、?/TD>  ③ ?、?/TD>  ⑩
        4 ?、?/TD> ?、?/TD> ?、?/TD>
    (1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
     

    (2)④②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強的堿是
     
    ;
    (3)②④⑦中形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是
     

    (4)寫出①與⑦形成的最簡單化合物的電子式
     

    (5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (6)試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低
     

    (7)設(shè)計一個簡單實驗證明⑦⑨兩種元素非金屬性強弱的比較
     

    發(fā)布:2024/11/14 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.3
  • 3.某同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.設(shè)計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價.
    實驗室提供的試劑:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
    (1)完善下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論.
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    菁優(yōu)網(wǎng) 甲:
     

    乙:溶液由無色變?yōu)樽攸S色
    結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2,請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋:
     
    (2)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是
     
    (填字母).
    A.非常合理
    B.部分合理
    C.完全不合理
    (3)上一題(2)中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是
     
    ,涉及的離子方程式為
     

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.6
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