碘酸鉀(KIO3)常溫下為一種白色固體,可溶于水,常作為補(bǔ)碘劑被添加到食鹽中、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】用如圖裝置完成實(shí)驗(yàn),探究KIO3的熱穩(wěn)定性。記錄如下:
序號 | 1-1 | 1-2 |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | 加熱較長時(shí)間后,產(chǎn)生大量氣泡 | 帶火星的木條復(fù)燃 |
(1)實(shí)驗(yàn)1-1裝置中試管口略向下傾斜的目的是
防止冷凝水倒流,造成試管炸裂
防止冷凝水倒流,造成試管炸裂
。(2)實(shí)驗(yàn)1-1結(jié)束時(shí),應(yīng)進(jìn)行的操作順序是先
將導(dǎo)管移出水面
將導(dǎo)管移出水面
,后 熄滅酒精燈
熄滅酒精燈
。(3)由1-2中現(xiàn)象說明,實(shí)驗(yàn)1-1中收集到的氣體是
氧氣
氧氣
。(4)由實(shí)驗(yàn)1可知,KIO3受熱
能
能
(填“能”或“不能”)分解。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】按下表數(shù)據(jù),用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究KIO3與維生素C的反應(yīng)及其影響因素,記錄如下表。(已知:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
【查閱資料】淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色,遇KIO3、維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)、醋酸(化學(xué)式為C2H4O2)不變色。
裝置 | 序號 | 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/g | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
KIO3 | 維生素C | |||
2-1 | 0.1 | 0.1 | 溶液立即由無色變?yōu)樗{(lán)色 | |
2-2 | 0.005 | 0.005 | 溶液逐漸由無色變?yōu)樗{(lán)色 | |
2-3 | 0.0025 | 0.0025 | 一段時(shí)間后溶液無明顯變化,再滴入5滴稀醋酸后,溶液逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色 |
(5)實(shí)驗(yàn)2-1中,KIO3溶液與維生素C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
相等
相等
(填“相等”或“不相等”)。(6)對比實(shí)驗(yàn)2-1、2-2,可探究的影響KIO3與維生素C反應(yīng)的因素是
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
。(7)由上述實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論“KIO3能與維生素C反應(yīng)生成I2”,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
淀粉溶液遇KIO3、維生素C不變色,KIO3溶液與維生素C溶液混合,能使淀粉溶液變藍(lán)
淀粉溶液遇KIO3、維生素C不變色,KIO3溶液與維生素C溶液混合,能使淀粉溶液變藍(lán)
。【反思與評價(jià)】
(8)甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)2-3得出結(jié)論:醋酸會促進(jìn)KIO3與維生素C的反應(yīng);乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),理由是
醋酸可能與KIO3反應(yīng)生成生成I2
醋酸可能與KIO3反應(yīng)生成生成I2
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律.
【答案】防止冷凝水倒流,造成試管炸裂;將導(dǎo)管移出水面;熄滅酒精燈;氧氣;能;相等;反應(yīng)物濃度;淀粉溶液遇KIO3、維生素C不變色,KIO3溶液與維生素C溶液混合,能使淀粉溶液變藍(lán);醋酸可能與KIO3反應(yīng)生成生成I2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/10/23 14:0:2組卷:11引用:3難度:0.5
相似題
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1.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識回顧】
(1)CO是有毒氣體,能使人中毒的原因是
(2)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能
【資料卡片】
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖(部分加熱及夾持裝置省略)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)將0.28gCO與一定量空氣混合,得到CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氣體樣品。
(2)調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。
(3)通入全部的氣體樣品后,繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氮?dú)狻?br />(4)最終測得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】
(1)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)CO被催化氧化的百分率為
【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)若未通入氮?dú)?,CO被催化氧化的百分率
(2)探究氣體與催化劑接觸時(shí)長對催化氧化效率的影響時(shí),可采用發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:135引用:3難度:0.4 -
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
【探究一】
(1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外,還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和
(2)為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液,取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(流程如圖)。
①上述實(shí)驗(yàn)步驟中,若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”,則最終計(jì)算出的的質(zhì)量會SO2-4
②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變,則該實(shí)驗(yàn)需滿足的定量關(guān)系為:n=
【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的對比實(shí)驗(yàn)。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡,乙、丙中無明顯現(xiàn)象,可說明CuSO4溶液中起催化作用的是
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)650℃時(shí),CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng),生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學(xué)式為
(2)升溫至1000℃,CuO開始分解。t℃時(shí)8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:254引用:4難度:0.3 -
3.興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式為
(2)可用排水法收集氫氣的原因是
(3)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實(shí)驗(yàn)過程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下,小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
步驟2:用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表(如圖?。^察現(xiàn)象。
(4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
(5)氫氣是由
(6)請根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
【反思拓展】
(7)若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
(8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
【延伸應(yīng)用】
(9)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),活動性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
A.銀塊
B.銅塊
C.錫塊
D.鋅塊發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5
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