工業(yè)上常利用CO₂為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO₂和NH₃為原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ/mol
總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ/mol
請回答下列問題：
①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出 CO（NH₂）₂的結(jié)構(gòu)式

。
②反應(yīng)Ⅰ的△H₁=

-159.47KJ/mol

-159.47KJ/mol

。
③在

高溫

高溫

（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進行。
④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH₃）：n（CO₂）=2：1進行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填序號）。
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C．NH₃與CO₂的轉(zhuǎn)化率相等
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（2）將CO₂和H₂按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（Ⅰ）

＞

＞

K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）。
②欲提高CH₃OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有

增大壓強或增加CO₂用量或及時分離出產(chǎn)物

增大壓強或增加CO₂用量或及時分離出產(chǎn)物

（任寫兩種）。
③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容器	甲	乙
反應(yīng)物起 始投入量	1mol CO2、 3mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）
		c mol H2O（g） （a、b、c均不為零）

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的

5

6

，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

12

1

12

，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，乙容器中c的取值范圍為

1

3

＜c＜1

1

3

＜c＜1

。