2019-2020學(xué)年河南省名師聯(lián)盟高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”．同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

  B．制造過程中元素種類沒有改變

  C．另一種化合物為NaCl

  D．金剛石屬于金屬單質(zhì)
  組卷：39引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小

  B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

  D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
  組卷：83引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子的比例模型：

  B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  C．氮氣分子的電子式：

  D．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：25引用：7難度：0.7

  解析

• 4．在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28gN₂，右邊充入8g CO和CO₂的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3

  B．右邊CO的質(zhì)量為2.75g

  C．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端 1 6 處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5：3

  D．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍
  組卷：160引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　?。?/h2>

  A．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

  C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

  D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a,則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
  組卷：9引用：4難度：0.7

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• 6．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)0＜b≤ a 3 時：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-

  B．當(dāng)a=b時：SO2+ClO-+H2O=2H++Cl-+SO42-

  C．當(dāng) a 3 ≤b≤a時，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0＜n（H+ ）≤2b mol

  D．當(dāng)0＜b＜a時，反應(yīng)后溶液中ClO-、Cl-、SO42-物質(zhì)的量之比為：（a-b）：b：b
  組卷：39引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 19．工業(yè)上常利用CO₂為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。
  （1）以CO₂和NH₃為原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ/mol
  總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ/mol
  請回答下列問題：
  ①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出 CO（NH₂）₂的結(jié)構(gòu)式

   

  。
  ②反應(yīng)Ⅰ的△H₁=

   

  。
  ③在

   

  （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。
  ④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH₃）：n（CO₂）=2：1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
  C．NH₃與CO₂的轉(zhuǎn)化率相等
  D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
  （2）將CO₂和H₂按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。
  
  ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（Ⅰ）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②欲提高CH₃OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有

   

  （任寫兩種）。
  ③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反應(yīng)物起 始投入量	1mol CO2、 3mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）
  		c mol H2O（g） （a、b、c均不為零）

  若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的

  5

  6

  ，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  ，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，乙容器中c的取值范圍為

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 20．主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基丙烯酸縮水甘油酯GMA（即：）的合成路線如圖（部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去）：
  
  已知：
  請按要求回答下列問題：
  （1）GMA的分子式：

   

  ；B中的官能團(tuán)名稱：

   

  ；甘油的系統(tǒng)命名：

   

  。
  （2）驗證D中所含官能團(tuán)種類的實驗設(shè)計中，所需試劑有

   

  。
  （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  反應(yīng)⑤：

   

  。
  反應(yīng)⑧：

   

  。
  （4）M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：

   

  。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解
  （5）已知：．參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖：

   
  組卷：100引用：2難度：0.5

  解析