酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式：2MnO-4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O2MnO-4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（2）取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是 AA。
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。
③下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是 BB。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶
D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.2000mol?L-10.2000mol?L-1（保留四位有效數(shù)字）。
Ⅱ．用2mL0.1000mol?L-1 KMnO4溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
| 組別 | 10%硫酸體積 | 溫度/℃ | 加入其他物質(zhì) |
| ① | 2mL | 20 | - |
| ② | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
| ③ | 2mL | 30 | - |
| ④ | 1mL | 20 |
1mL蒸餾水 1mL蒸餾水
|
①
①
（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)③和 ①
①
。（4）如果要利用實(shí)驗(yàn)①和④，研究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入
1mL蒸餾水
1mL蒸餾水
。（5）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液褪色時(shí)間如下表：
| 溶液褪色所需時(shí)間t/min | ||
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 4.9 | 5.1 | 6.8 |
0.005mol/（L?min）
0.005mol/（L?min）
（忽略混合前后溶液體積的變化）。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】2+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；A；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；B；0.2000mol?L-1；1mL蒸餾水；①；①；1mL蒸餾水；0.005mol/（L?min）
M
n
O
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：3難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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