2021-2022學(xué)年安徽省六安中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．能用能量判斷下列過程的方向的是（　?。?/h2>

  A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

  B．有序排列的火柴散落時成為無序排列

  C．放熱反應(yīng)容易進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行

  D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大
  組卷：52引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）ΔH=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ/mol
  組卷：416引用：73難度：0.7

  解析

• 3．科研人員提出120℃下CeO₂催化合成DMC（碳酸二甲酯）需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如圖。下列說法正確的是（　　）
  

  A．DMC與過量稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成CH3COOH和甲醇

  B．改用更高效的催化劑，可提高DMC的平衡產(chǎn)率

  C．反應(yīng)歷程①②③中，活化能越高，反應(yīng)速率越慢

  D．向反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析

• 4．我國第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，依據(jù)掌握的電鍍原理，你認(rèn)為硬幣制作時，銅芯應(yīng)做（　?。?/h2>

  A．陰極

  B．陽極

  C．正極

  D．負(fù)極
  組卷：15引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
  ①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣
  ②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅
  ③酸性氧化物：SO₂、NO、SO₃
  ④同位素：¹H₂O、²H₂O、³H₂O
  ⑤同素異形體：C₇₀、金剛石、石墨烯
  ⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇

  A．①②③④⑤⑥

  B．②④⑤⑥

  C．②⑤⑥

  D．②⑤
  組卷：182引用：7難度：0.8

  解析

• 6．下列各式中，屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．S2-+D2O?DS-+OD-

  B．NH4++D2O?NH3?D2O+H+

  C．HCO3-+H2O?CO32-+H2O+

  D．Mg2++2H2O?Mg（OH）2↓+2H+
  組卷：17引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．某工廠利用廢催化劑（含ZnO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂及MnO₂等）回收金屬銅并制取鋅白（ZnO）的工藝流程如圖：
  
  已知：
  ①Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O；
  ②Zn（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O。
  請回答下列問題：
  （1）為了加快廢催化劑酸浸的速率，可以采取的措施是

   

  （任寫一條）。
  （2）浸渣的主要成分是

   

  （填化學(xué)式，下同），粗銅粉中含有的雜質(zhì)是

   

  。
  （3）“酸浸”過程中生成MnSO₄，同時還有氧氣逸出，寫出MnO₂與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）“氧化”過程中Mn²⁺被氧化的離子方程式為

   

  。
  （5）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Zn²⁺沉淀完全，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為

   

  （結(jié)果保留兩位小數(shù)）[已知：當(dāng)c（Zn²⁺）≤1.0×10^-5 mol?L^-1時，認(rèn)為Zn²⁺沉淀完全；常溫下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17；lg1.2=0.08]。
  （6）在加入氨水“中和、沉淀”的過程中，沉淀的析出率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示：
  
  當(dāng)溶液溫度高于40℃時，Zn（OH）₂的沉淀率隨著溫度升高而降低的原因是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.3

  解析

• 20．酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
  I．實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
  （1）在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)離子方程式：

   

  。
  （2）取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，0.1000mol?L^-1高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  ①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

   

  。
  
  ②滴定到達終點的判斷標(biāo)志是

   

  。
  ③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是

   

  。
  A．滴定終點讀數(shù)時俯視
  B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．沒有潤洗錐形瓶
  D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
  ④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  （保留四位有效數(shù)字）。
  Ⅱ．用2mL0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  

  組別	10%硫酸體積	溫度/℃	加入其他物質(zhì)
  ①	2mL	20	-
  ②	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
  ③	2mL	30	-
  ④	1mL	20

  （3）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和

   

  （用①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗③和

   

  。
  （4）如果要利用實驗①和④，研究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗④中加入

   

  。
  （5）某同學(xué)對實驗①進行了三次實驗，測得溶液褪色時間如下表：
  

  溶液褪色所需時間t/min
  第一次	第二次	第三次
  4.9	5.1	6.8

  則實驗①中用KMnO₄來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  （忽略混合前后溶液體積的變化）。
  組卷：12引用：3難度：0.5

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