某工廠利用廢催化劑（含ZnO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂及MnO₂等）回收金屬銅并制取鋅白（ZnO）的工藝流程如圖：

已知：
①Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O；
②Zn（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O。
請回答下列問題：
（1）為了加快廢催化劑酸浸的速率，可以采取的措施是

將廢催化劑粉碎或加熱或攪拌

將廢催化劑粉碎或加熱或攪拌

（任寫一條）。
（2）浸渣的主要成分是

SiO₂

SiO₂

（填化學式，下同），粗銅粉中含有的雜質(zhì)是

Zn、Fe

Zn、Fe

。
（3）“酸浸”過程中生成MnSO₄，同時還有氧氣逸出，寫出MnO₂與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式：

2MnO₂+2H₂SO₄（濃）=2MnSO₄+O₂↑+2H₂O

2MnO₂+2H₂SO₄（濃）=2MnSO₄+O₂↑+2H₂O

。
（4）“氧化”過程中Mn²⁺被氧化的離子方程式為

Mn²⁺+S₂

O

2

-

8

+3H₂O=MnO（OH）₂↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

Mn²⁺+S₂

O

2

-

8

+3H₂O=MnO（OH）₂↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（5）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Zn²⁺沉淀完全，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為

8.04

8.04

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）[已知：當c（Zn²⁺）≤1.0×10^-5 mol?L^-1時，認為Zn²⁺沉淀完全；常溫下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17；lg1.2=0.08]。
（6）在加入氨水“中和、沉淀”的過程中，沉淀的析出率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示：

當溶液溫度高于40℃時，Zn（OH）₂的沉淀率隨著溫度升高而降低的原因是

隨著溫度的試管，氨水受熱分解生成氨氣逸出，溶液堿性減弱，所以沉淀率下降

隨著溫度的試管，氨水受熱分解生成氨氣逸出，溶液堿性減弱，所以沉淀率下降

。