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菁優(yōu)網(wǎng)為測(cè)定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為SiO2,與稀鹽酸不反應(yīng)),某同學(xué)的方法是:將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量,再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,從而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測(cè)定生成CO2的質(zhì)量,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(已知:無水氯化鈣是常見的干燥劑):
①按圖組裝好裝置,檢查裝置氣密性后,在分液漏斗中加入過量稀鹽酸,并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57 g;
②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57 g;
③旋緊橡皮塞,打開分液漏斗旋塞,向廣口瓶中滴加稀鹽酸,使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng);
④反應(yīng)結(jié)束后,稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57 g。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)該方案測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
90.9%
90.9%
(寫出解題過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。
(2)該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng),而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng),其原因是
濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)帶來測(cè)量誤差
濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)帶來測(cè)量誤差
。若實(shí)驗(yàn)中不用無水氯化鈣干燥,則測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果相比
偏大
偏大
(選填“偏小”或“不變”或“偏大”)。

【答案】90.9%;濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)帶來測(cè)量誤差;偏大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:51引用:43難度:0.1
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