甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一．反應如下：
反應i.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₂=+206kJ?mol^-1；
反應ii.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂=+165kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應iii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的ΔH₃=

+41

+41

kJ?mol^-1；若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行該反應，則可以提高CO₂平衡轉化率的措施有

增大H₂濃度、將CO或H₂O從體系中移出

增大H₂濃度、將CO或H₂O從體系中移出

（寫出一條即可）．
（2）對于反應i,向體積為2L的恒容密閉容器中，按n（H₂O）：n（CH₄）=1：1投料．
①若在恒溫條件下，反應達到平衡時CH₄的轉化率為50%，則平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

3：2

3：2

（最簡單整數(shù)比）．

②其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應相同時間，CH₄的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．a(chǎn)點

不是

不是

（填“是”或“不是”）化學平衡狀態(tài)，CH₄的轉化率：c點＞b點，原因可能是

溫度升高，反應速率加快，相同時間，反應正向進行的程度增大，CH₄的轉化率增大

溫度升高，反應速率加快，相同時間，反應正向進行的程度增大，CH₄的轉化率增大

．
（3）某科研小組研究了反應ⅱ的動力學，獲得其速率方程v=k[c（CH₄）]^m?

[

c

（

H

2

O

）

]

1

2

，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m為CH₄的反應級數(shù)．在某溫度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應初速率如下：

實驗序號	c（H2O）/mol?L-1	c（CH4）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.100	0.200	2.4×10-2

CH₄的反應級數(shù)m=

1

1

，當實驗2進行到某時刻，測得c（H₂O）=0.040mol?L^-1，則此時的反應速率V=

0.0136

0.0136

mol?L^-1?s^-1（保留3位有效數(shù)字，已知

0

.

1

≈0.3）．