銅的配合物在自然界中廣泛存在，請回答下列問題：已知：銅離子的配位數(shù)通常為4。
（1）基態(tài)₂₉Cu的價電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）硫酸銅溶液中存在多種微粒：
①硫酸銅溶液呈藍色的原因是其中存在配離子

[Cu（H₂O）₄]²⁺

[Cu（H₂O）₄]²⁺

（填化學(xué)式），配體中提供孤電子對的原子是

O

O

（填元素符號）。
②用價電子對互斥理論對以下微粒的空間構(gòu)型進行分析，完成表。

微粒	中心原子上 的孤電子對 數(shù)	中心原子上的 價電子對總數(shù)	價電子對互斥理論 （VSEPR）模型名稱	分子或離子 空間結(jié)構(gòu)名稱
H2O	2 2	4 4	四面體 四面體	V形 V形
SO 2 - 4	0 0	4 4	正四面體 正四面體	正四面體 正四面體

③H₂O、

SO

2

-

4

中心原子的雜化軌道類型分別為

sp³

sp³

、

sp³

sp³

。
（3）同學(xué)甲設(shè)計如下制備銅的配合物的實驗：
①結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液的原因

渾濁液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₃?H₂O后Cu²⁺與NH₃配位形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，c（Cu²⁺）降低，使得平衡正向移動，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液

渾濁液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₃?H₂O后Cu²⁺與NH₃配位形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，c（Cu²⁺）降低，使得平衡正向移動，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液

。
②由上述實驗可得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：配合物的形成與

配體的種類

配體的種類

、

配體的濃度

配體的濃度

有關(guān)：
結(jié)論2：結(jié)合上述實驗，試管b、c中深藍色配離子的穩(wěn)定性強弱順序為：

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

＞

[Cu（OH）₄]^2-

[Cu（OH）₄]^2-

（填化學(xué)式）。