為驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在甲裝置中，打開活塞a,加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
Ⅱ.當(dāng)丙裝置中FeCl₂溶液變黃時(shí)，停止加熱。
Ⅲ.打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
Ⅳ.在乙裝置中，打開活塞b,待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。
Ⅴ.更換丙中試管，打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

。
（3）將甲裝置與丙裝置連接的目的是

為了證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺

為了證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺

。
（4）現(xiàn)有A、B、C三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

組別	步驟Ⅲ溶液中含有的離子	步驟V溶液中含有的離子
A	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
B	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
C	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

AC

AC

（用“A”、“B”、“C”代號(hào)回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑FeI₂、

KSCN

KSCN

和一種溶劑CCl₄。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl₂慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液

先看到下層（CCl₄層）由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

先看到下層（CCl₄層）由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

，則結(jié)論正確。
④停止通入Cl₂。