某化學(xué)興趣小組的幾位同學(xué)探究原電池原理的應(yīng)用時(shí)，做了如圖1的實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)利用打磨過的銅片和鋁片設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，并測(cè)量和繪制了原電池的電流（I）隨時(shí)間（t）的變化曲線（極短時(shí)間電流反轉(zhuǎn)），則圖2中t1時(shí)刻之后階段，負(fù)極材料是CuCu。
Ⅱ.銅與濃硝酸反應(yīng)探究
（2）乙同學(xué)將銅片直接放入濃硝酸中：
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成，溶液顯綠色。
②待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）。
（3）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示。
電源正極為 AA（填“A”或“B”），陽極的電極反應(yīng)式為 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電極液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為 14.4 g14.4 g。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Cu；銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；A；2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；14.4 g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測(cè)定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)后，才可以標(biāo)出被測(cè)電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計(jì)是測(cè)量溶液pH的儀器，常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測(cè)液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
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