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2020-2021學(xué)年安徽省淮北市樹人高級中學(xué)高一(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/23 2:30:1

一、選擇題(共18題,每小題只有一個正確答案,每小題3分,共計54分)

  • 1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.9
  • 2.下列表示正確的是(  )

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 3.下列說法不正確的是(  )

    組卷:5引用:1難度:0.7
  • 4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:2難度:0.8
  • 5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 6.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是(  )
      實驗 結(jié)論
    A. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
    B. 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
    C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
    D. 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性

    組卷:2086引用:40難度:0.7
  • 7.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是(  )
    部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
    元素代號 L M Q R T
    原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合價] +2 +3 +2 +6、-2 -2

    組卷:13引用:3難度:0.9

二、填空題(本大題共四大題,共計46分)

  • 21.NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):N2O4?2NO2,一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。請回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)曲線
     
    (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
     
    ,該反應(yīng)達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率
     
    。
    (2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中 v(NO2)=0.3 mol?L-1?min-1,乙中y(N2O4)=0.2 mol?L-1?min-1,則
     
    中反應(yīng)更快。
    (3)下列描述能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.容器中X與Y的物質(zhì)的量相等
    B.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
    C.2v(X)=v(Y)
    D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
    E.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
    (4)據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價為-1價)和 H2O2作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖2所示。寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式:
     
    。
    (5)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
    已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534 kJ?mol-1
    H2O2(l)=H2O(l)+
    1
    2
    O2(g)△H=-98.6 kJ?mol-1
    寫出常溫下,N2H4(l) 與H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式:
     
    。

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 22.某化學(xué)興趣小組的幾位同學(xué)探究原電池原理的應(yīng)用時,做了如圖1的實驗:
    (1)甲同學(xué)利用打磨過的銅片和鋁片設(shè)計了如圖1的實驗裝置,并測量和繪制了原電池的電流(I)隨時間(t)的變化曲線(極短時間電流反轉(zhuǎn)),則圖2中t1時刻之后階段,負極材料是
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅱ.銅與濃硝酸反應(yīng)探究
    (2)乙同學(xué)將銅片直接放入濃硝酸中:
    ①實驗現(xiàn)象為
     
    ,溶液顯綠色。
    ②待反應(yīng)停止后,若銅有剩余,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    (3)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示。
    電源正極為
     
    (填“A”或“B”),陽極的電極反應(yīng)式為
     
    。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電極液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為
     
    。

    組卷:10引用:1難度:0.5
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