（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①石灰石煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒 固體表面積固體表面積。
②熔化的 KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體 催化劑催化劑。
（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
①在25℃、101 kPa 下，1g 甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol。
②發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol ②
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ/mol。
（3）在5L的密閉容器內(nèi)充入10molA氣體和5molB氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A（ g ）+B （ g ）?2C（ g ），2s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得平衡混合物中C的濃度為0.6mol/L。則：
①用A的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 0.3mol/（L?s）0.3mol/（L?s）。
②達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率為 30%30%。
③平衡混合物中B的濃度為 0.7mol/L0.7mol/L。
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【答案】固體表面積；催化劑；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol；2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ/mol；0.3mol/（L?s）；30%；0.7mol/L
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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