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2021-2022學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題

  • 1.下列說法中錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:10難度:0.9
  • 2.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
    ①液態(tài)水汽化
    ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
    ④氯酸鉀分解制氧氣
    ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
    ⑥HCl在水溶液中的電離

    組卷:25引用:1難度:0.7
  • 3.炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?;罨蹩梢钥焖傺趸趸颉O铝姓f法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:77引用:4難度:0.5
  • 4.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:251引用:34難度:0.5
  • 5.在373K時,把0.1molN2O4氣體通入體積為1L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:4難度:0.5
  • 6.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)?3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:831引用:32難度:0.9

二、非選擇題

  • 19.(1)在下列事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
    ①石灰石煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒
     
    。
    ②熔化的 KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2,則很快產(chǎn)生氣體
     
    。
    (2)依據(jù)實驗數(shù)據(jù),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
    ①在25℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    ②發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知:
    N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol    ①
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol    ②
    肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)在5L的密閉容器內(nèi)充入10molA氣體和5molB氣體發(fā)生如下反應(yīng):2A( g )+B ( g )?2C( g ),2s后達(dá)到平衡,此時測得平衡混合物中C的濃度為0.6mol/L。則:
    ①用A的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
     
    。
    ②達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    ③平衡混合物中B的濃度為
     

    組卷:18引用:1難度:0.5
  • 20.探究 CH3OH 合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2 為原料合成CH3OH 涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2( g )+3H2?CH3OH ( g )+H2O( g )△H1;K1
    Ⅱ.CO ( g )+2H2( g )?СНЗOН( g )△H2;K2
    Ш.CO ( g )+H2O ( g )=CO2( g )+H2( g )△H3;K3
    回答下列問題:
    (1)△H3=
     
    (用△H1、△H2表示);K3=
     
     (用 K1,K2 表示)。
    (2)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù) Kx 與溫度 T 變化關(guān)系如圖一所示。據(jù)圖判斷,△H1/△H2的數(shù)值范圍是
     
     (填標(biāo)號)。
    A.<-1
    B.-1~0
    C.0~1
    D.>1

    (3)一定條件下,只發(fā)生反應(yīng)1,原料初始組成
    n
    C
    O
    2
    n
    H
    2
    =
    1
    3
    ,反應(yīng)達(dá)到平衡時,體系的總壓強為10 MPa,此時СНЗОН的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x (СНЗОН)=0.1,用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù),表達(dá)式 Kp=
     
     (列出表達(dá)式);則CO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    (4)不同壓強下,按照 
    n
    C
    O
    2
    n
    H
    2
    =1:3投料,實驗測定 СНЗОН的平衡產(chǎn)率( СНЗОН的平衡產(chǎn)率=
    n
    C
    H
    3
    OH
    平衡
    n
    C
    O
    2
    初始
    ×100%)隨溫度的變化關(guān)系如圖二所示。壓強 p1、p2、p3由大到小的順序為
     
    ;為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和 CH3OH 的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為
     
     (填標(biāo)號)。
    A.低溫、高壓
    B.高溫、低壓
    C.低溫、低壓
    D.高溫、高壓

    組卷:23引用:1難度:0.5
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