25℃時(shí)，按下表配制兩份溶液。
| 一元弱酸溶液 | 加入的NaOH溶液 | 混合后所得溶液 |
| HA10.0mL0.20mol?L-1 | 5.0mL0.20mol?L-1 | 溶液Ⅰ：pH=5.0 |
| HB10.0mL0.20mol?L-1 | 5.0mL0.20mol?L-1 | 溶液Ⅱ：pH=4.0 |
【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：28引用：2難度：0.6
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1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc（H+）水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6 -
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）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中l(wèi)g或lgc（HPO2-3）c（H2PO-3）隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）c（H3PO3）c（H2PO-3）發(fā)布：2024/12/14 6:30:2組卷：37引用：2難度：0.6
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