含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}
（1）圖1所示為利用H2O和空氣中的N2以LDH超薄納米為催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
已知：Ⅰ.2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=+92.4kkJ?mol-1；
Ⅱ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6kJ?mol-1；
則上述合成氨的熱化學方程式為 2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol。
（2）合成尿素[CO（NH2）2]的反應為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s） ΔH=-134 kJ?mol-1。向恒容密閉容器中按物質的量之比4：1充入NH3和CO2，使反應進行，保持溫度不變，測得CO2的轉化率隨時間的變化情況如圖2所示。
①若用CO2的濃度變化表示反應速率，則A點的逆反應速率 ＜＜B點的正反應速率（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列敘述中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 CC（填選項字母）。
A.體系壓強不再變化
B.氣體平均摩爾質量不再變化
C.NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2：1
D.固體質量不再發(fā)生變化
③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有 DD（填選項字母）。
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.將尿素及時分離出去
D.增大反應體系的壓強
（3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實驗發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）?N2O2（g）并快速達到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的NO進行反應，測得溫度分別為T1和T2時NO的轉化率隨時間變化的結果如圖3所示。
①溫度為T2時，達到平衡時體系的總壓強為200kPa,X點N2O2的物質的量分數(shù)為 78.6%78.6%。保留三位有效數(shù)字）；提高NO平衡轉化率的條件為 降低溫度、充入NO氣體降低溫度、充入NO氣體（任寫兩點）。
②如圖4所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉化為NH4NO3，陽極的電極反應式為 NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+，陰極的電極反應式為 NO+5e-+6H+=NH4++H2ONO+5e-+6H+=NH4++H2O，通入NH3的目的是 使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3。
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol；＜；C；D；78.6%；降低溫度、充入NO氣體；NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7