2021-2022學年天津市西青區(qū)張家窩中學高三（上）月考化學試卷（11月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：19難度：0.7 -
2．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：585難度：0.6 -
3．關于反應H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：515引用：5難度：0.7 -
4．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（ ）
組卷：572引用：18難度：0.9 -
5．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：127難度：0.7 -
6．用如圖裝置不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：6引用：4難度：0.7 -
7．向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是（ ?。?/h2>
組卷：162難度：0.8
二、簡答題（本題包括5個小題）
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21．含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領域的研究熱點。回答下列問題
（1）圖1所示為利用H2O和空氣中的N2以LDH超薄納米為催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
已知：Ⅰ.2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=+92.4kkJ?mol-1；
Ⅱ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6kJ?mol-1；
則上述合成氨的熱化學方程式為。
（2）合成尿素[CO（NH2）2]的反應為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s） ΔH=-134 kJ?mol-1。向恒容密閉容器中按物質的量之比4：1充入NH3和CO2，使反應進行，保持溫度不變，測得CO2的轉化率隨時間的變化情況如圖2所示。
①若用CO2的濃度變化表示反應速率，則A點的逆反應速率B點的正反應速率（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列敘述中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）。
A.體系壓強不再變化
B.氣體平均摩爾質量不再變化
C.NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2：1
D.固體質量不再發(fā)生變化
③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有（填選項字母）。
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.將尿素及時分離出去
D.增大反應體系的壓強
（3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實驗發(fā)現，NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）?N2O2（g）并快速達到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的NO進行反應，測得溫度分別為T1和T2時NO的轉化率隨時間變化的結果如圖3所示。
①溫度為T2時，達到平衡時體系的總壓強為200kPa,X點N2O2的物質的量分數為。保留三位有效數字）；提高NO平衡轉化率的條件為（任寫兩點）。
②如圖4所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉化為NH4NO3，陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為，通入NH3的目的是。
組卷：1引用：1難度：0.7 -
22．如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐漸溶解。
（1）a是電源的極；
（2）石墨電極Ⅱ上的電極反應式為；
（3）Fe2O3溶解的離子方程式；
（4）隨著電解的進行，CuCl2溶液濃度（變大、變小、不變）；
（5）當0.01molFe2O3完全溶解時，至少產生氣體mL （折合成標準狀況下）。組卷：3引用：1難度：0.4