完成下列問題：
25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）①F^-②HCO₃^-③CO₃^2-④ClO^-四種離子結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序是：

③④②①

③④②①

（填序號(hào)）。
（2）25℃時(shí)，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-67.7kJ?mol^-1，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。則氫氟酸的電離過程是

放熱

放熱

（“吸熱”或“放熱”）的過程。
（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，C點(diǎn)時(shí)V=20mL。
①由水電離出的c（H⁺）：0點(diǎn)

＜

＜

a點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。
②a點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

mol/L。
③b點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F^-）

=

=

c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=）。