2022-2023學(xué)年天津市部分區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（　?。?/h2>

  A．增大化學(xué)反應(yīng)速率

  B．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/label>

  C．利用反應(yīng)放出的熱量，同時(shí)降低氨氣的沸點(diǎn)

  D．提高平衡混合物中氨氣的含量
  組卷：38引用：1難度：0.8

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• 2．采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．恒溫恒容條件下，工業(yè)合成氨過程中增大氮?dú)獾牧?/label>

  B．Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)，增大無水乙醇的用量

  C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

  D．SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，降低溫度可加快反應(yīng)速率
  組卷：30引用：1難度：0.6

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• 3．25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的氨水①和濃度為0.01mol/L的氨水②，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．存在的粒子種類相同

  B．NH3?H2O的電離程度①＞②

  C．中和等體積等濃度的鹽酸，需要②的體積是①的10倍

  D． c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 的值：①＜②
  組卷：31引用：1難度：0.5

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• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）

  B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

  C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程和反應(yīng)的活化能

  D．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 5．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能

  B．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

  C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

  D．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
  組卷：41引用：1難度：0.5

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• 6．新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)（CQDs）/氮化碳（C₃N₄）納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．C3N4中C的化合價(jià)為+4

  B．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程

  C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

  D．通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分64分）

• 17．完成下列問題：
  25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

  （1）①F^-②HCO₃^-③CO₃^2-④ClO^-四種離子結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序是：

   

  （填序號(hào)）。
  （2）25℃時(shí)，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-67.7kJ?mol^-1，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。則氫氟酸的電離過程是

   

  （“吸熱”或“放熱”）的過程。
  （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，C點(diǎn)時(shí)V=20mL。
  ①由水電離出的c（H⁺）：0點(diǎn)

   

  a點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②a點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=

   

  mol/L。
  ③b點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F^-）

   

  c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=）。
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 18．已知反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（1）ΔH=-97.3kJ?mol^-1（SO₂Cl₂，無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃）
  （1）若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，v（正）也增大，可采取的措施是

   

  。
  a.降低溫度
  b.移走SO₂Cl₂
  c.增加反應(yīng)物濃度
  d.無法滿足上述條件
  （2）在恒容密閉容器中，能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

   

  。
  a.v（Cl₂）=v（SO₂）
  b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
  c.c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1
  d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
  （3）200℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20gSO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂6.4g。此溫度下合成SO₂Cl₂反應(yīng)的平衡常數(shù)值為

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

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