甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì)，其合成方法和性質(zhì)均具有研究?jī)r(jià)值。

（1）利用合成氣（主要成分為CO和H₂）合成甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）

催化劑

CH₃OH（g）△H₁；
CO₂（g）+H₂（g）

催化劑

CO（g）+H₂O（g）△H₂；
CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃。
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，其中K₁、K₂隨溫度的變化如圖1所示。則△H₁

＜

＜

△H₃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

由圖可知，隨著溫度升高，K₂增大，則△H₂＞0，根據(jù)蓋斯定律可得△H₃-△H₁=△H₂，所以△H₁＜△H₃

由圖可知，隨著溫度升高，K₂增大，則△H₂＞0，根據(jù)蓋斯定律可得△H₃-△H₁=△H₂，所以△H₁＜△H₃

。
（2）向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）

催化劑

CH₃OH（g）△H＜0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示。
①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v_（b）

＞

＞

v_（a）。（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②T₁

＜

＜

T₂。
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因可能是

此溫度范圍下的催化劑活性高（或溫度低于240℃，反應(yīng)速率太慢；同時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高于270℃，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低）

此溫度范圍下的催化劑活性高（或溫度低于240℃，反應(yīng)速率太慢；同時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高于270℃，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低）

。
④圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（a）、K（b）、K（c）的大小關(guān)系為

K（a）=K（b）＜K（c）

K（a）=K（b）＜K（c）

。
⑤下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

AD

AD

。（填字母）
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
B．生成1mol CO的同時(shí)生成2mol H₂
C．CO、H₂、CH₃OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
D．CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化