當(dāng)前位置：
試題詳情
下列敘述正確的是（ ?。?/h1>
【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.9
相似題
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1．濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序為：
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ?、躈aOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈性，其水解的離子方程式為．
在配制氯化銨溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液pH會．（填“增大”“減小”或“不變”）發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.3 -
2．將硫酸銨溶于水得無色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于2，應(yīng)當(dāng)采取的措施是（ ）
發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．醋酸鈉（CH3COONa）是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
（1）某小組探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響。
甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下（表中溶液濃度均為0.10mol?L-1）；
i.實驗和（填序號），探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響；
ii.實驗1和3，探究加入對CH3COONa水解程度的影響；NH+4
iii.實驗1和4，探究溫度對CH3COONa水解程度的影響。
①加水稀釋CH3COONa溶液的過程中，下列表達式的數(shù)值變小的是序號 溫度 V（CH3COONa）/mL V（CH3COONH4）/mL V（H2O）/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 10.0 a A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 。
A.c（OH-）
B.c（H+）?c（OH-）
C.c（CH3COO-）c（CH3COOH）
D.c（OH-）c（CH3COOH）
②根據(jù)甲同學(xué)的實驗方案，補充數(shù)據(jù)：a=。
③實驗測得A1＞A3，該結(jié)果不足以證明加入促進了CH3COONa的水解。NH+4
根據(jù)（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說明加入能促進CH3COONa的水解。NH+4
④已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測A1＜A4，但實驗結(jié)果為A1＞A4。
實驗結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是。
（2）小組通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。
查閱資料：Kh=，c0為CH3COONa溶液起始濃度。c2（OH-）c0-c（OH-）
試劑：CH3COONa溶液、0.1000mol?L-1鹽酸、pH計。
實驗：測定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號7的實驗。
在50℃和60℃下重復(fù)上述實驗。序號 實驗 記錄的數(shù)據(jù) 5 取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點，測CH3COONa溶液的濃度 消耗鹽酸體積為VmL 6 測40℃純水的pH b 7 c
數(shù)據(jù)處理：40℃下，Kh=（用含V、b、c的計算式表示）
實驗結(jié)論：Kh（60℃）＞Kh（50℃）＞Kh（40℃），溫度升高，促進CH3COONa水解。發(fā)布：2024/10/14 1:0:1組卷：37引用：1難度：0.7
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