當(dāng)前位置:
試題詳情
濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->④⑤③①②④⑤③①②
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈酸酸性,其水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+NH4++H2O?NH3.H2O+H+.
在配制氯化銨溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的鹽酸鹽酸.
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+CH3COOH?CH3COO-+H+,往醋酸溶液中加入醋酸銨固體,溶液pH會(huì)增大增大.(填“增大”“減小”或“不變”)
【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素;鹽類水解的應(yīng)用.
【答案】④⑤③①②;酸;NH4++H2O?NH3.H2O+H+;鹽酸;CH3COOH?CH3COO-+H+;增大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:16引用:1難度:0.3
相似題
-
1.將硫酸銨溶于水得無(wú)色溶液,為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于2,應(yīng)當(dāng)采取的措施是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/11/20 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.7 -
2.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:22引用:1難度:0.9 -
3.醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
(1)某小組探究外界因素對(duì)CH3COONa水解程度的影響。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(表中溶液濃度均為0.10mol?L-1);
i.實(shí)驗(yàn)
ii.實(shí)驗(yàn)1和3,探究加入對(duì)CH3COONa水解程度的影響;NH+4
iii.實(shí)驗(yàn)1和4,探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。序號(hào) 溫度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 10.0 a A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4
A.c(OH-)
B.c(H+)?c(OH-)
C.c(CH3COO-)c(CH3COOH)
D.c(OH-)c(CH3COOH)
②根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,補(bǔ)充數(shù)據(jù):a=
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1>A3,該結(jié)果不足以證明加入促進(jìn)了CH3COONa的水解。NH+4
根據(jù)能促進(jìn)CH3COONa的水解。NH+4
④已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng),甲同學(xué)預(yù)測(cè)A1<A4,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1>A4。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是
(2)小組通過(guò)測(cè)定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。
查閱資料:Kh=,c0為CH3COONa溶液起始濃度。c2(OH-)c0-c(OH-)
試劑:CH3COONa溶液、0.1000mol?L-1鹽酸、pH計(jì)。
實(shí)驗(yàn):測(cè)定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh,完成下表中序號(hào)7的實(shí)驗(yàn)。序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 記錄的數(shù)據(jù) 5 取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點(diǎn),測(cè)CH3COONa溶液的濃度 消耗鹽酸體積為VmL 6 測(cè)40℃純水的pH b 7 c
數(shù)據(jù)處理:40℃下,Kh=
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃),溫度升高,促進(jìn)CH3COONa水解。發(fā)布:2024/10/14 1:0:1組卷:37引用:1難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~