含氮物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中的一類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)，在人們的生產(chǎn)、生活活動(dòng)中有重要作用，并產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）實(shí)驗(yàn)室中，采用一定濃度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作為反應(yīng)物，通過(guò)加熱可制備少量N₂，反應(yīng)的離子方程式是

NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O

NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O

，收集N₂的方法（如圖1）是

a

a

（填標(biāo)號(hào)）．

（2）“侯氏制堿法”是中國(guó)人的驕傲．某學(xué)習(xí)小組模擬“侯氏制堿法”原理，在實(shí)驗(yàn)室中制備少量NaHCO₃，使用的裝置如圖2，裝置接口正確的連接順序?yàn)?

a→b,c←f←e←d

a→b,c←f←e←d

（填接口序號(hào)），由該裝置可知，該實(shí)驗(yàn)中制備N(xiāo)H₃的試劑是

氯化銨、氫氧化鈣

氯化銨、氫氧化鈣

（填化學(xué)式）．
（3）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中，將1mol?L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1mol?L^-1FeSO₄溶液中，觀察到溶液為棕色，而不是預(yù)期的黃色．于是他們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶液產(chǎn)生棕色的原因．
②查閱資料，常溫下，[Fe（NO）]²⁺在溶液中能穩(wěn)定存在，溶液為棕色，受熱分解釋放出NO．
③提出猜想，溶液中[Fe（NO）]²⁺的棕色掩蓋了Fe³⁺的黃色．
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作方法	現(xiàn)象
1	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	溶液迅速變?yōu)榧t色
2	取上述棕色混合液，按圖所示加熱	試管口處有紅棕色氣體逸出

⑤現(xiàn)象分析、交流討論滴加KSCN溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在的離子是

Fe³⁺

Fe³⁺

（寫(xiě)離子符號(hào)），若猜想成立，則“實(shí)驗(yàn)2”還應(yīng)有的現(xiàn)象是

溶液變?yōu)辄S色

溶液變?yōu)辄S色

．溶液變棕色的離子方程式是

NO₂^-+Fe²⁺+2H⁺=Fe³⁺+NO+H₂O

NO₂^-+Fe²⁺+2H⁺=Fe³⁺+NO+H₂O

、Fe²⁺+NO=[Fe（NO）]²⁺．
⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證“猜想”是否成立．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中繼續(xù)滴加1mol/LNaNO₂溶液

向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中繼續(xù)滴加1mol/LNaNO₂溶液

，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

溶液變?yōu)樽厣?/div>

溶液變?yōu)樽厣?/div>．