實(shí)驗(yàn)小組用固體和水配制相同濃度的FeCl₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液，用其研究Fe³⁺的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ

【查閱資料】Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]（黃色）
（1）Fe（NO₃）₃溶于水后促進(jìn)了水的電離，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

常溫下，純水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH=1.2，則可知Fe（NO₃）₃溶于水后促進(jìn)了水的電離

常溫下，純水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH=1.2，則可知Fe（NO₃）₃溶于水后促進(jìn)了水的電離

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（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ推測(cè)，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe³⁺水解所致。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該推測(cè)過(guò)程：

鐵離子水解反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，則Fe（NO₃）₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe³⁺水解所致

鐵離子水解反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，則Fe（NO₃）₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe³⁺水解所致

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（3）為了證明FeCl₃溶液中存在平衡：Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	向FeCl3溶液中加入鐵粉	溶液顏色變淺
b	向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺
c	向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH	產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺
d	將FeCl3溶液加熱	溶液顏色變深

能說(shuō)明FeCl₃溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案是

bc

bc

（填字母）。
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析相同濃度FeCl₃溶液的pH大于Fe（NO₃）₃溶液的pH，原因是

氯化鐵溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡

氯化鐵溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡

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